《2019-2020学年广东省梅州市蕉岭华侨中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年广东省梅州市蕉岭华侨中学高三化学下学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年广东省梅州市蕉岭华侨中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 参考答案：A2. 下列变化中，属于原电池反应的是 （ ） 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 铁与稀硫酸反应时，加入
2、少量CuSO4溶液，可使反应加快 A B C D参考答案：D略3. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是 A三者原子半径大小顺序为XYZ B分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物 C15molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物 D实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到224LX2参考答案：C略4. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B核素C12的原子组
3、成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol参考答案：C略5. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3H2O少量的WAlCl3溶液参考答案：BD略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
4、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA 3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子A B C D参考答案：A略7. 关于下列图示的说法正确的是A图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B图a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2 C图所示实验
5、装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D图所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落参考答案：C略8. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2(g )=4NO(g ) +CO2(g )+2H2O(g ) H-574 kJmol1 CH4 (g)+4NO(g )=2N2(g )+CO2(g)+2H2O(g ) H-1160 kJmol一1。下列正确的选项是A若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ BCH4 (g)+2NO2 (g )= N2(g )+CO2 (g)+2H2O（l）H-867 kJmol1CCH
6、4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 参考答案：A9. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略10. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）AC（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（N
7、a+）=c（CH3COO ）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，
8、平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）c（CH3COO ）故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等11. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2
9、O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。12. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与
10、HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） A B C D参考答案：A略13. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下
11、列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：D略15. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（）A原子半径：ABB原子序数：ABC原子最外层电子数：BAD元素所在的周期数：AB参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电
12、子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期AA元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径AB，故A错误；BA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数AB，故B正确；CA元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：BA，故C正确；DA元素的阳
13、离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：AB，故D正确；故选：A点评：本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)目前实验室制乙烯通常用95乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250280脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180190，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129133的组分即得到产物l，2二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1，2二溴乙烷的反应方程式： _
