《2020-2021学年山西省临汾市翼城县隆化中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山西省临汾市翼城县隆化中学高三化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山西省临汾市翼城县隆化中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个CH3、三个CH2、一个，此一元醇可能的结构有A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略2. FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O3参考答案：D3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比
2、中子数少A131 B53 C25 D78参考答案：C略4. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl、CO32B澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2C=1013mol?L1的溶液：Na+、Ag（NH3）2+、OH、NO3Dc（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、H+、ClO
3、、SO42参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A滴入酚酞呈无色的溶液，pH8；B该组离子之间不反应；C. =1013mol?L1的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应解答：解：A滴入酚酞呈无色的溶液，pH8，Al3+、CO32相互促进水解不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C.=1013mol?L1的溶液，显酸性，不能大量存在Ag（NH3）2+、OH，故C错误；DH+、ClO、I离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、
4、水解反应的考查，题目难度不大6. 在25时，用蒸馏水稀释01mol/L醋酸溶液到001mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是 （ ） A B C D参考答案：D略7. 某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：C8. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的
5、化合价是1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、
6、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累9. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水电离出的c(H+)浓度为11013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3+、SO42 D在A
7、lCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO42参考答案：A略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为l molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：C略11. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确
8、的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【专题】元素及其化合物【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和
9、二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一
10、定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键12. 下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不变D50时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1参考答案：C1.2013年4月2
11、4日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，48gCT3CO18O CH2 CH3含电子数24NA、中子数24NAB标况下，11.2L氮
12、气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9 NAD常温下，5.6 mol /L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056 NA个氢氧化铁胶粒参考答案：AB氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO；C常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5NA；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。15. 对实验的实验现象预测正确的是()。 图K5311A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和Cu
13、SO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）。回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂的名称： ，试剂的化学式： ，化合物的晶体类型： ；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液A与试剂在一定条件反应： ，溶液B中通入过量CO2： ；（3）图中“化合物金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由： 。参考答案：（1）氨水（或氨气） NaOH 离子晶体（2）2Ag(N H3)2+ 2OH-+RCHO 2 Ag+3 N H3+ H2O + + RCOO-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3+ （3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
