《江西省上饶市铜矿子弟中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市铜矿子弟中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市铜矿子弟中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(
2、N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060参考答案：C2. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 参考答案：B略3. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜参考答案：答案：C4. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表
3、达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物： C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略5. 表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是( )A. 37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD. 0.1个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl)=0.2mol/L参考答案：B6. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+N
4、aOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1参考答案：D略7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42
5、-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4参考答案：C略8. 常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A. B.只有 C.只有 D.只有参考答案：C9. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带
6、，前者则没有参考答案：D 胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；若溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律的，C错。10. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D 2H核外电子数为0参考答案：D略11. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶
7、液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略12. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性参考答案：D略13. 下列说法正确的是（）标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的
8、氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据己烯标准状况下不是气体；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断解答：解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分
9、子数约为6.021023，故正确；7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故错误；1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，数目为86.021023，故错误；500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.56.021023，故正确；综上所述正确；故选B点评
10、：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题14. 有四种有机物：CH2CHCH2OH、CH3CH2COOH、CH2CHCOOH、葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新制的Cu（OH）2反应的是 A B C D参考答案：B略15. 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是 在点燃、等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的 点燃添满酒精的酒
11、精灯苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加人浓硫酸 A仅 B仅 C仅 D全部 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） .按照乙同学的理解Na2CO3溶液和Cu
12、SO4溶液反应的化学反应方程式为： ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有的试剂名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中碱石灰的作用是 。（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。参考答案：（14分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分） （1）ACB（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分） （3）49n/9m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白
