《河南省周口市育新中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市育新中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市育新中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B. 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化D. 1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成参考答案：CA根据反应方程式知，生成nmolH2同时生成2nmol HI ，反应达到平衡状态，故A错误；B.根据反应方程
2、式知，生成nmolH2同时生成nmolI2，为同一方向，没有说明正逆反应速率相等，反应不能说明是否达到平衡状态，故B错误；C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内断裂1个HH键的同时形成2个H-I键，都是正向反应，不能确定正逆反应速率相等，不能确定达到了平衡状态，故D错误；2. 下列关于蛋白质的说法中不正确的是()A蛋白质是高分子化合物B在一定条件下能水解，最终生成氨基酸C天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味参考答案：C解析蛋白质是高分子化合物，其相对分子质量可达几万到几千万，故A项
3、正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；蛋白质中除含有C、H、N、O四种元素外，还可能含有S、P等元素，故C项错误；灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应之一，D项正确。3. 下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D燃烧反应和中和反应参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应【分析】A铵盐和碱的反应是吸热反应；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C断键吸收能量，成键放出能量；D中和反应是放热反应【解答】解：A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误； B反应物的总能量小于
4、生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D燃烧反应和中和反应是放热反应，故D正确故选D4. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料【分析】A一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C纳
5、米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸【解答】解：A纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误； B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误故选B5. 关于右图所示装置，下列叙述中正确的是A铜是负极，锌片上有气泡产生 B锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面得电子被还原参考答案：D略6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：元素代号LMJQRT原子半径nm0.816
6、0.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2 A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B.L、M、J的单质与水反应的速率：JML C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性 D.L、Q、T形成的简单离子的半径：QLT参考答案：C略7. 有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算参考答案：C8. 下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ()AZn2HCl=Zn
7、Cl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O 2H2O2参考答案：B9. 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A整个溶液变蓝色B上层无色下层紫红色C整个溶液显紫红色D上层紫红色下层无色参考答案：B【考点】分液和萃取【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选B10. 2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言。关于碘盐的说法正确的是
8、A人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略11. 下列实验操作中正确的是()A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯
9、不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。12. 某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）AHXBH2XCXH3DXH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值
10、之和为8，所以X的负价为3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C13. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A BC D参考答案：C解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C14. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C1
11、8O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等参考答案：A15. 电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法( )A、过滤 B、萃取 C、蒸发 D、蒸馏参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、_。(2)配制氢氧化
12、钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 _ g。(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处你认为上述操作顺序应该是_(填字母代号)按照该顺序进行时，其中错误的操作是_(填字母代号)，应更正为_。(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配
13、制溶液的浓度偏大的有_(填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯C使用滤纸称量NaOH固体 D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线参考答案：(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 (2)2.0 (3)BCAFED C 待溶液冷却至室温再转移至容量瓶 (4)A【分析】（1）根据实验原理和操作过程判断需要的玻璃仪器；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据mcVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序和判断正误；（4）分析
14、操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据cn/V进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。【详解】（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为400mL，但由于无400mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，另外还需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据mcVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L40g/mol0.5L2.0g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作
