《天津天骄高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津天骄高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津天骄高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知M2O7x-+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为A+6 B+4 C+3 D+2 参考答案：A2. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸参考答案：D略3. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可
2、得到淡黄色的硫C. 氯气能与水反应而硫不能D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。4. 有关化学键的下列叙述中正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键参考答案：B略5. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B大量燃烧含硫的化石燃料是形成
3、酸雨的主要原因C酸雨的pH小于5.6 D减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫参考答案：A6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀豆浆 D. 碘酒参考答案：CA. 硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应，A错误；B. 氯化铁溶液属于溶液，无丁达尔效应，B错误；C. 稀豆浆属于胶体，能观察到丁达尔效应，C正确；D. 碘酒属于溶液，无丁达尔效应，D错误；答案选C.7. 下列变化，需加入氧化剂才能实现的是 AH2SO4SO2 BHNO3NO CFe2+Fe3+ DHCO3-CO32-参考答案：C8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气
4、体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略9. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略10. 下列离子方程式中，不正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B硫酸氢钠溶液与足量氢氧
5、化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O D向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO参考答案：B略11. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ）A. 该电池的正极为锌，发生氧化反应B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子
6、总数为1.2041023D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案：DA该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C电子不进入电解质溶液，故C错误；D正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。12. 下列金属的冶炼
7、不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅 参考答案：C13. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是AHCl BCH3Cl CCHCl3 DCCl4参考答案：A解析CH4和Cl2的反应是逐步取代，每步取代反应都有HCl生成。14. 下列物质属于合成高分子材料的是 A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷参考答案：B15. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 静电除尘净化空气，提升空气
8、质量参考答案：CA. 将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D. 静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位
9、同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。2.【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为g/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时认为
10、反应基本完成。 【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应_。b.在(5)中，当观察到试管中有_现象时认为反应基本完成。c.分离试管中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:在上述实验操作流程中，所涉及的三次分离操作分别是：_。d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：_（用a、b、表示）。参考答案：1. 甲 防倒吸 2. a.检查装置的气密性 b.油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） c. 分液、蒸馏
11、、蒸馏 d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45a或0.53b/a【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，据此判断；2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性； b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根据方程式计算产率。【详解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插
12、入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：甲；防倒吸。2. a.该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。b. 由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）现象时认为反应基本完成，故答案为：油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）。c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再
13、对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：分液、蒸馏、蒸馏。d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的质量为amLg/cm-3=ag，根据方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48 90ag m=（45a/24）g乙酸乙酯的产率：bg/（45a/24）g=24b/45a。故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45a或0.53b/a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。参考答案：1S22S22P63S23P4、S18. a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子
