《广西壮族自治区柳州市武宣县第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区柳州市武宣县第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区柳州市武宣县第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A、经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶 D.大量补充维生素D参考答案：B2. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应ks5uB充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C
2、 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2参考答案：B3. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A.点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.点所示溶液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)参考答案：C略4. 某温度下，甲、乙两个烧
3、杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的 溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 25参考答案：D略5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略6. 对于反
4、应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠水解： B. 用石墨电极电解饱和食盐水： C. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中： D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略8. 下列化学用语表达错误的是A乙醇分子的比例模型图： B苯分子的最简式：CHC丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D甲基的电子式：参考答案：C略9. 取一定质量含Cu和Cu
5、O的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化： 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ） A32.mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L参考答案：A略10. 一定条件下，在下列反应中，只产生一种气体的是（）A炽热的木炭投入热的浓硝酸中 B镁粉投入溴水中 C镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中 D电解饱和食盐水参考答案：答案：B 11. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定 （ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含F
6、e3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略12. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（） A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB 略13. 下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略14. “XYn”表
7、示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子参考答案：BC15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5
8、，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量大，可通过观察得知。（3）F装置中盛放的药品是。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案若无，此问可不答：。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应
9、改为 ，所装药品为 。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。 参考答案：（1）SO3，浓硫酸。（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案合理均给分）（3）98.3%H2SO4溶液；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（或碱石灰；将F装置改为干燥管。或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）（4）U型管（或干燥管）；碱石灰。（答案合理均给分）（5）。（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2
10、浓度降低，颜色变浅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2离子D2离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为 。E2离子能与AC分子形成E(AC)42，其原因是AC分
11、子中含有 。最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如下图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。参考答案：ONH3分子间能形成氢键sp孤对电子6 MgNi3C（每空2分，共12分）略18. （15分）大型客机燃油用四乙基铅Pb（CH2CH3）4做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是 ，基态锰原子的外围电子排布式为 ，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为 ，
12、其中NH2空间构型名称为 ；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是 。（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是 。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为 M g?mol1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是 g?cm3（列出计算式即可）。参考答案：（1）第四周期第B族 3d54s2， 球形（2）N、C、Mn（3）sp3 平面三角形N和P为同族元素，其价层电子数相
13、同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在。（4）分子 6 【分析】（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第B族，能量最高的电子是4s2电子，4s电子的电子云轮廓图为球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大；（3）HSCH2CH2NH2分
