《广东省潮州市怀慈中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省潮州市怀慈中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省潮州市怀慈中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验不能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略2. 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 A氢氟酸 B硅酸
2、钠溶液 C蒸馏水 D氯化钠溶液参考答案：B略3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：【知识点】硫、氯及其化合物的性质D3 D2 D4【答案解析】C 解析：A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，故A原理相同；B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，故B原理相同；C、Cl2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，故C不能用同一原理解
3、释；D、SO2和FeSO4溶液都有还原性，将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了硫、氯及其化合物的性质，注意褪色的原因很多，不能将褪色都归结为漂白。4. 下列离子方程式不正确的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：N
4、H4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A发生氧化还原反应，电荷不守恒；B发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C相互促进水解生成沉淀和HClO；D至SO42恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A错误；B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正确；C漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐
5、色沉淀的离子反应为Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正确；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的离子反应为NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O，故D正确；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大5. 常温下在20 mL 0.l molL-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A
6、完全反应以后，溶液呈现中性 B当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA C D参考答案：CD略6. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价
7、态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D点评：考查学生氧化还原
8、反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目7. 某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（）A肯定存在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在参考答案：答案：B8. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是AHClB13M3CCH3COOD参考答案：D略9. CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧
9、化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )ACsICI2有氧化性，是因为CS显+3价BCsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12参考答案：C【考点】氧化还原反应 【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，据此分析【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，
10、故其还原性则为1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，HNO3不能氧化Cl来解答，难度不大10. 将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42
11、H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4D280时，坩埚内固体为混合物参考答案：D略11. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）AB CD参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+CO2=HCO3+
12、H2O、Ba2+CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶液中离子的量由0
13、.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C12. 有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2参考答案：C略13. 为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：A略14. 下列离子方程式正确的是
