《广东省惠州市三乡中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市三乡中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省惠州市三乡中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOH DCH3CH2CH(OH)
2、COOH参考答案：C2. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比
3、为6：3：2；答案选B。点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。3. 下列金属中属于黑色金属的是 A铁 B金 C银 D
4、铜参考答案：A4. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D32参考答案：A略5. 人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( ) A用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案：C6. 有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：B略7. 下列物质中属于电解质的是（ ）A. 乙
5、醇B. 苛性钠C. 蔗糖D. 金属铁参考答案：B【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。8. 下列物质能使溴水褪色的是 （）A石油气 B天然气 C裂解气 D水煤气参考答案：C略9. 下列说法中正确的是 ( )A锌锰干电池是二次电池B铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化
6、学能D由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池，工作时溶液中的阳离子移向负极参考答案：C略10. l3CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同参考答案：CA13C与15N的中子数分别为7、8，选项A错误；B13C与12C物理性质不相同，化学性质相同，选项B错误；C15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，选项C正确；D15N的核外电子数为7，中子数为157=8，不相同，选
7、项D错误。答案选C。11. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ） A分子个数比为11 B原子个数比为54C氢原子个数比为43 D质量比为1716参考答案：D略12. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 mL B消耗氧气
8、的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 mol D混合气体中含NO2 3.36 L参考答案：C13. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略14. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2下列说法错误的是（ ）A. 硫元素既被氧化，又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D. 若
9、生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO
10、23Na2S2O3+CO2可知，每吸收4molSO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。15. 下列物质可用做半导体材料的是A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水
11、蒸气反应的化学方程式_。(2)干燥管C内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。参考答案：答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaOn(3) (4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2解析：考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下表为烯类化
12、合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：_。（2）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_种。(3)11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_;(4)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢
13、化后得到2-甲基丙烷。A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。参考答案：(1)C=C上甲基(烷基)取代，有利于加成反应 甲基(烷基)越多，速率越大； C=C上溴(卤素)取代，不利于加成反应 (2) C11H14O3 12 (3)C4H10 (4) 略18. 用化学符号填写以下的10电子微粒：双核分子是 ，三核分子是 ，四核分子是 ，五核离子是 ，双核的阴离子是 。参考答案：（10分） HF ； H2O ； NH3 ； NH4+ ； OH略19. 从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2 的排放量。（1）下列
