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1、广东省湛江市石颈中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：AC略2. 下列事实与胶体知识有关的是若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血 用氯化铁净水 在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中
2、加入食盐析出肥皂 喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A、只有 B、只有 C、只有 D、全部都是参考答案：D3. 由羟基、甲基、羧基、苯基四种基团中的两种不同基团两两组合，形成的化合物的水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（ ）A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：略4. 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（）A铜合金B橡胶C聚乙烯D二氧化硅参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D5. 等质量的铝分别与足量的稀盐
3、酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D3:1参考答案：D略6. 大量获得乙烯的工业方法是：A乙醇脱水 B石油分离 C石油裂化 D石油裂解参考答案：略7. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应参考答案：B略8. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2参考答案：C略9. 制取水泥和玻璃时都需
4、要的原料是()A.石灰石B.石英C.水D.纯碱参考答案：A解析：生产水泥的原料:石灰石、黏土;生产玻璃的原料:纯碱、石灰石、石英砂,由此A选项正确。10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：A11. 对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) H0，下列图像中正确的是（ ）参考答案：D略12. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案： C略13. 下列实验能成功的是A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B苯
5、和稀硝酸反应制硝基苯C中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀D用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略14. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A滴加酒精 B灼烧 C滴加食盐水溶液 D滴加食醋参考答案：B略15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D在化学反应中需要降温的反应就是放热反
6、应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最
7、后也稀释到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”“”“H”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a第一份
8、放在石棉网上加热到50 左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”“b”或“c”)。参考答案：(1)(只写或不扣分)(2) (3)D(4)a解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某有机物A的相
9、对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g（假设每步反应完全）。（1）该有机物的实验式是 _；分子式是 _。（2）红外光谱显示有“CC”键和“OH”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为12，推断该有机物的结构简式是 _。（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是_。参考答案：CH3O C2H6O HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2略18. 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑
10、斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。据此回答下面问题。(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 ( )A 胰岛素 B 甲状腺激素 C 生长激素 D 糖尿病(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 ( )A甲状腺机能亢进 B 佝偻病B 地方性甲状腺肿 D 雄性激素减少(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的离子方程式为_，能观察到的明显现象是_。参考答案：（1）B （2）C（3）、KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2
11、+3H2O 溶液变蓝略19. 6分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作 用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低 （4）增加 不变 （5）低于略
