《河北省承德市宽城满族自治县汤道河高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市宽城满族自治县汤道河高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市宽城满族自治县汤道河高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-参考答案：C略2. 2008年
2、诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是 AGFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程 BGFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应 CGFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程 DGFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法 参考答案：C3. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：( ) Ax y =
3、 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51参考答案：B略4. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B
4、5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D6. 下述做法能改善空气质量的是（） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车参考答案：答案：B解析：化学与生活的相关内容。7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子
5、向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D 胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；若溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律的，C错。8. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考
6、答案：D略9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A与互为同素异形体 B与属于同位素C与互为同素异形体 D含有126个质子参考答案：A10. 参考答案：11. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA ks5uB1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NAC标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NAD1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA参考答案：D12. 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A硫酸工业中，在接触室安装热交
7、换器是为了循环利用反应放出的热量B工业上用热还原法冶炼铝：C在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率 参考答案：B13. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A.BCD参考答案：A【知识点】硫酸、硝酸的性质 氟氯溴碘化学性质解析：锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，
8、所以过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全； 故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质
9、是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。14. 下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。15. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（） 检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇A. B. C. D.参考答案：C略二、
10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7
11、g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。参考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3 （2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）蒸发皿 玻璃棒 NaCl （4）0.02 （最后一空4分，其余每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_ _
12、。证明混合物中存在Fe2+的操作： ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和_ _反应制备.（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ 。参考答案：（1）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （2）_10% _。取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe2+ ； Cl2 _.（3） 蒸发浓缩 、 玻璃棒 。（4）2Fe3+3ClO-+10
13、OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 略18. 第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含键的数目为_，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为_ g cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案：(1)球形和哑铃形
