《广东省广州市九十九中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省广州市九十九中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省广州市九十九中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元素,且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,下列说法正确的是()A原子半径:ZMNXYBM与N形成的化合物中N显正价C单质沸点:ZMNYXD最高正价:NM=YZ=X参考答案:C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元
2、素,因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,则X和Y不能都是第二周期元素,则X为H元素,Z为Na元素,H和Na元素核外电子数之和为12,它的二倍是24,Y和M同一主族且二者原子序数之和为24,则Y为O元素、M为S元素,N为短周期主族元素且原子序数大于S,所以N为Cl元素,则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素;A原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;BM、N形成的化合物中,非金属性强的元素显负化合价;C单质熔沸点:金属晶体分子晶体,分子晶体:固态气态,气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比;D主族元素最高正化合价与其族序
3、数相等,但O、F元素除外【解答】解:X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元素,因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,则X和Y不能都是第二周期元素,则X为H元素,Z为Na元素,H和Na元素核外电子数之和为12,它的二倍是24,Y和M同一主族且二者原子序数之和为24,则Y为O元素、M为S元素,N为短周期主族元素且原子序数大于S,所以N为Cl元素,则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素;A原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径ZMNYX,故A错误;BM、N形成
4、的化合物中,非金属性强的元素显负化合价,非金属性NM,所以M与N形成的化合物中N显负价,故B错误;C单质熔沸点:金属晶体分子晶体,分子晶体:固态气态,气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比,所以这几种元素单质沸点:ZMNYX,故C正确;D主族元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,O元素没有正化合价,故D错误;故选C2. 目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中,会生成一种中间产物,其结构得式为:。有关该物质的说法正确的是 A它属于芳香烃 B它是苯的同系物的含氧衍生物C它可能发生消去反应 D它能与NaOH溶液反应参考答案:D略3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,
5、至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O3参考答案:D略4. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C同主族,且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半,下列叙述正确的是( )A原子半径ABCDB2.32gFe3O4与足量B单质完全反应,转移0.09mol电子C常温下,B、D形成的化合物的水溶液pH7D简单气态氢化物稳定性CD参考答案:C解:A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,设B的最外层电子数为x,则A、C最外层电子数为2x,三种元素原子
6、的最外层电子数之和为15,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,则A为O元素,B为Al元素,C为S元素,D为Cl元素,A同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径OClSAl,即ADCB,故A错误;BFe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe,转移电子为(30)=0.08mol,故B错误;C常温下,B、D形成的化合物AlCl3,属于强酸弱碱盐,溶液中铝离子水解,溶液呈酸性,即其水溶液pH7,故C正确;D同周期自左而右非金属性增强,非金属性ClS,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HClH2S,故D错误;故选C5. 为监测
7、空气中汞蒸水气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是 ()A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为Hg C该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案:答案:AC6. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br或I),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br参考答案:B略7. 由于碘是
8、卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物参考答案:D略8. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案:C略9. 标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中,正确的是Aab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸
9、是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L1 Db 点对应的溶液导电性最强参考答案:A7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油参考答案:C11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
10、B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案:D略12. 参考答案:C13. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含Fe2+D剩余固体中一定含铜参考答案:考点:铁盐和亚铁盐的相互转变;氧化性、还原性强弱的比较.专题:元素及其化合物分析:根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序,从而确定固体的成分、溶液的成分;有固体剩余,若固体只有铜,则
11、反应后的溶液中一定无三价铁离子存在,一定存在亚铁离子,可能含有铜离子;若有铁剩余,一定有铜生成,三价铁离子和铜离子无剩余,据此进行判断解答:解:当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;A、溶液中一定不含Fe3+,所以加入KSCN溶液不变红色,故A正确;B、通过以
12、上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故B错误;C、通过以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,故C正确;D、通过以上分析知,剩余固体中一定含Cu,故D正确;故选B点评:本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较,能正确判断固体的成分是解本题的关键,根据固体的成分了解反应的先后顺序,从而确定溶液的成分14. 第A族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的( )A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数参考答案:D解析:原子的最外层电子决定元素的性质,因此选D。 15. 下列四类有机物,各自所包含的物质完全燃烧时,产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是( )A.烯烃 B
13、.苯的同系物 C.饱和一元醇 D.酚类参考答案:答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液较长时间后,沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是 。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ,沉淀转化的主要原因是 。(3)滤出步骤中乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀. 向Y滴加KI溶液,产生黄色沉淀 由判断,滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将中黑色沉淀氧化。现象B:一段时间后,出现乳白色沉淀C:一段时间后,无明显变化 A中产生的气体是_。 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):2Ag2S+ + +2H2O4AgCl+ +4NaOH B中NaCl的作用是_。参考答案:(1)AgCl(2)2