《广东省广州市九十九中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市九十九中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省广州市九十九中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）A原子半径：ZMNXYBM与N形成的化合物中N显正价C单质沸点：ZMNYXD最高正价：NM=YZ=X参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元
2、素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BM、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；C单质熔沸点：金属晶体分子晶体，分子晶体：固态气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；D主族元素最高正化合价与其族序
3、数相等，但O、F元素除外【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径ZMNYX，故A错误；BM、N形成
4、的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性NM，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；C单质熔沸点：金属晶体分子晶体，分子晶体：固态气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：ZMNYX，故C正确；D主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C2. 目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构得式为：。有关该物质的说法正确的是 A它属于芳香烃 B它是苯的同系物的含氧衍生物C它可能发生消去反应 D它能与NaOH溶液反应参考答案：D略3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，
5、至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O3参考答案：D略4. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCDB2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH7D简单气态氢化物稳定性CD参考答案：C解：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子
6、的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OClSAl，即ADCB，故A错误；BFe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为（30）=0.08mol，故B错误；C常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH7，故C正确；D同周期自左而右非金属性增强，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HClH2S，故D错误；故选C5. 为监测
7、空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是 （）A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为Hg C该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC6. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br参考答案：B略7. 由于碘是
8、卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物参考答案：D略8. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略9. 标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸
9、是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L1 Db 点对应的溶液导电性最强参考答案：A7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油参考答案：C11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
10、B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略12. 参考答案：C13. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含Fe2+D剩余固体中一定含铜参考答案：考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较.专题：元素及其化合物分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则
11、反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断解答：解：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以
12、上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选B点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分14. 第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数参考答案：D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。 15. 下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（ ）A.烯烃 B
13、.苯的同系物 C.饱和一元醇 D.酚类参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化 A中产生的气体是_。 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ + +2H2O4AgCl+ +4NaOH B中NaCl的作用是_。参考答案：（1）AgCl（2）2
