《山东省临沂市师范学院附属中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市师范学院附属中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市师范学院附属中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化
2、率增大参考答案：BC略2. 化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是 （ ） A由H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr B由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推测：Br-2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O C由NH4Cl NH3+CO2+H2O D由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+2H2O，推测：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2+H2O参考答案：答案：D3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略4. 下表各选项中，不
3、能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是：选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略5. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAl(OH)4溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 Ag(NO3)2溶液和氨水 A.B. C.D. 参考答案：A略6. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3N
4、a2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略7. 下列说法中，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有
5、吸水性 A B CD参考答案：A略8. .在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1参考答案：D略9. FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O3参考答案：D10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均
6、为NAB. 常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH数目为NAC. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA参考答案：CA.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，故A错误；B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误；C.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA，故C正确；D.一定条件下,32gSO
7、2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D错误。故选C。11. 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A.通常情况下，混合能直接生成NOB.1mol反应放出的能量为180kJC.NO是一种酸性氧化 ，能与NaOH溶液反应生成盐和水D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 参考答案：B12. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+ H2O2 ISO2。则下列反应不能发生的是 A2Fe3+SO
8、2+2H2O= 2Fe2+SO24+4H+ BCl2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HC1 CH2O2+2H+SO24=SO2+O2+2H2O D2I2+ H2O2= 2H2O +O2+4I参考答案：CD略13. 下列对环保知识的认识正确的是 （ ） 酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为70，酸雨的pH小于70严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A B C D参考答案：C略14. 下列叙述和均正确
9、并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂分析：A、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用
10、硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物解答：解：A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3；是强电解质完全电离，故B正确；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性，故C错误；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na2S还原性，故D错误；故选B点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大15
11、. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置证明（煤油）（钠）（水） B用乙图装置制备Fe（OH）2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE在锥形瓶下一张白
12、纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）： D 。（2）滴定管读数时应注意 。（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是 。（6）该烧碱样品纯度的计算式为 。参考答案：14分）（1）C、A、B、D、E； 2分（2）滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。 2分（3）便于观察溶液颜色的变化。 2分（4）“0”或“0”以下某一刻度；1分 充满溶液，无气泡； 1分（5）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液；
