《广东省湛江市横山附属中学2019-2020学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省湛江市横山附属中学2019-2020学年高二化学测试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省湛江市横山附属中学2019-2020学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列试剂或方法不能将硬水软化的是 （ ）A明矾 B磺化媒 C加热煮沸法 D离子交换法参考答案：A略2. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B3. 某溶液中含有HCO3、SO32、Na+、CH3COO等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基
2、本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）ACH3COO BSO32CNa+ DHCO3参考答案：A解：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；故选A4. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中
3、，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 参考答案：D5. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p参考答案：C考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s.，所以正确的答案是C。6. 下列物质属于非电解质的是（ ）A碳酸钠 B酒精 C醋酸 D硫酸参考答案：B7. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，
4、以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A8. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 参考答案：A略9. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是AK的大小与起始浓度有关B温度越高，K值越大CK值越大，反应正
5、向进行的程度越大DK值越大，反应正向进行的程度越小参考答案：C试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C.考点：化学平衡常数10. 已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A6molB7molC8molD9mol参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析
6、：苯酚显酸性，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，A中含有酯基，在碱性条件下水解，则1molA水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，以此来解答解答：解：lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成两种物质，由结构可知，酯基水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，所以充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为8mol，故选C点评：本题考查有机物的结构、性质，熟悉常见有机物中的官能团及官能团的性质是解答本题的关键，题目难度不大11. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸
7、热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略12. 如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。海水粗盐精盐氯碱工业母液Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2NaBrBr2饱和Na2CO3溶液吸收Br2下列有关说法正确的是()A.第步中除去粗盐中的B.第步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置C.第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中加热分解制无水MgCl2D.在第步中溴元素被氧化,第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D解析：BaCl
8、2应加在Na2CO3之前,A错误;铁为活性电极,不能作阳极,B错误;MgCl26H2O在空气中加热时易水解,得不到MgCl2,C错误。13. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略14. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是 A胃得乐（主要成分为碳酸镁）抗酸药
9、B复方氢氧化铝抗生素 C阿司匹林解热镇痛药 D磺胺类药物合成抗菌药参考答案：B15. 根据反应：2Zn(s)O2(g)= =2ZnO(s) H1701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H2181.6 kJmol1。计算：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为 ()A519.4 kJ/mol B259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配
10、制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。(2)用标准 0.1000 molL的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写
11、)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第_周期第_族。（2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液
12、显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为。参考答案：略18. 有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 。参考答案： 碳碳双键0.05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是 (2)NaOH溶液的物质的量浓度是 .(3)NaOH溶液的体积是 .参考答案：(1)由黄色变橙色，并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10ml解析：本题考查
