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1、广西壮族自治区南宁市第二十一中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 B若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 D若A是共价化含物，O.l mol的A分子中含有
2、的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）参考答案：B略2. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXn-Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此FOS，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强
3、的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2O2F，故正确。3. Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（ ）A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同D.Na+半径比N3-半径大 参考答案：B略4. 下列实验操作中错误的是： A制取少量蒸馏水 B.检查气密性 C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2 参考答案：D略5. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，
4、下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体100g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略6. 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等
5、金属元素均是对人体有害的元素参考答案：D略7. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A乙醇和水 B苯和水 C硫酸钡与食盐水 D由海水蒸发获得淡水参考答案：C8. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（ ） A若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱CD可能为10e-分子DA与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B9. 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是AK+和Cl- BOH-和F- CH2O和NH4+ DNa+和F-参考答案：B略10. 13现有一瓶标
6、签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C11. 某学习小组查找出热化学循环制氢法：2H2O（l）SO2（g）I2（s） H2SO4（aq） 2HI（g）H2SO4（aq） H2O（l）SO2（g）1/2O2（g）2HI（g） H2（g）
7、 I2（g）从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（）A1mol B2mol C0.25mol D0.5mol参考答案：答案：A12. 下列离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2OHHCO3BaCO3H2OBBa(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OHCu2Cu(OH)2C盐酸和澄清的石灰水混合：HOHH2ODCu与浓硫酸反应：Cu4HSO42Cu2SO22H2O参考答案：C略13. (08上海12校联考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是 （
8、 ） A铁溶解，但没有其他金属析出 B铁溶解，只析出0.01mol银 C铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜 D铁溶解，只析出0.01mol铜 参考答案：答案：B14. 下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO3+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe
9、3+参考答案：B略15. 下列说法正确的是 . A有的酸性氧化物可以和酸反应B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）氨气是重要的化工原料实验室可用浓氨水和 来制取氨气a烧碱b生石灰c氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 烧杯中盛有NaOH溶液的
10、作用是 参考答案：（1）ab；（2）锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；吸收尾气，防止空气污染试题分析：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，故答案为：ab；（2）盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；故答案为：一氧化氮、氧
11、气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染；故答案为：吸收尾气，防止空气污染三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：（1）甲中的官能团是_ _；下列试剂能与甲反应而褪色的是_ _（填标号）a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中4种属于羧酸的结构简式 _（3）淀粉通过
12、下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）:A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰，则丁的结构简式为 。参考答案：（1）碳碳双键（或）酯基； ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4） （5） 略18. (2011江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为
