《山西省长治市长子县色头中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省长治市长子县色头中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省长治市长子县色头中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：AMg比Fe活泼；BFe比Cu活泼；C金属越活泼，与盐酸反应越剧烈；DCu比Ag活泼解答：解：AMg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，故A正
2、确；BFe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，故B正确；C金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C正确；DCu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，故D错误；故选D点评：本题考查金属活泼性及应用，为基础性习题，把握金属活动性顺序及反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A、 B、 C、 D、参考答案：C略3. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
3、参考答案：C略4. 某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、Ba2+、NO3、SO32B. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、HCO3、Br参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离
4、子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。5. 下列说法正确的是A. Na2CO3俗称小苏打B. 生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气参考答案：CA. Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，A错误；B. 生石
5、灰和水混合生成氢氧化钙，发生了化学变化，B错误；C. FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，应该用稀硫酸与铁反应快速制氢气，D错误，答案选C。6. 下列氢氧化物中碱性最强的是A、 B、 C、 D、参考答案：C7. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是ABACD BABDC CABCD DBADC参考答案：B8.
6、 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。9. 下列各组比较中，错误的是（）A. 半径：FNa+Mg2+A13+B. 热稳定性：PH3H2SHClC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 氧化性：F2C12
7、Br2参考答案：B【详解】A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：FNa+Mg2+A13+，故A正确；B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3H2SHCl，故B错误；C. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D. 卤族元素单质的氧化性F2C12Br2，故D正确；故答案选B。【点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。10. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A 减小C或D的浓度 B 增大D的浓度C
8、 减小B的浓度 D 增大A或B的浓度参考答案：D略11. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：A. B. C. CH3CH=CHCHO D. 参考答案：A12. 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为AmolL1Bmol11CmolL1DmolL1参考答案：B13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2
9、分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 参考答案：B略14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略15. 图标所警示的是 A. 当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质C. 当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10
10、分）16. (8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作中碳酸氢铵受热(100以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为 。(数值保留到小数点后一位)(2)操作为什么不能改为加硝酸钡溶液？_。(3)操作的目的是_(结合化学方程式回答)。(4)操作的目的是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有下列物质：氢氧化钠固体铝片氯化氢气体稀硫酸 干冰氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠 CuSO4?5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2
11、)属于电解质的是_ _。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。参考答案：略18. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂1可以选用 ；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂1的量应 。（2）加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 （3）试剂2可以选用 （4）无水氯化镁在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为： 参考答案：略19. (6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中ab = 。t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号） 。A、反应中M与N的物质的量之比为1：1B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME、混合气体的压强不随时间的变化而变化 F、N的质量分数在混合气体中保持不变 参考答案： 2：1（2分） 1/(t2-t1)V molL-1 min-1（2分） CEF（2分）
