《广东省广州市长堤真光中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市长堤真光中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省广州市长堤真光中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )ACa2+、H+、Cl、CO32 BK+、Cl、SO42、SO32-CK+、OH、SO32、MnO4 DH+、Al3+、Mg2+、Cl参考答案：D略2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A该反应的反应热H0B反应物的总能量低于生成物的总能量C该反应是吸热反应D加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变
2、.专题：化学反应中的能量变化分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项解答：解：A、反应是放热反应，H0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据3. 短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列
3、说法中，正确的是 A.离子半径：YX B.气态氢化物的稳定性：ZX C. Y的氧化物中含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C4. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I均为0.4 mol参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A一定温度下，15g甲醛
4、和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA参考答案：AC略6. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略7. 下列有关
5、操作或仪器的使用错误的是 （ ） A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干 C试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质 D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：D略8. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减
6、少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水参考答案：A略9. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：略10. （2009宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol
7、的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33%参考答案：B 本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x H2(g) + X2(g)HX(g)始态0 0 1 molL-1平衡态xmolL-1 xmolL-1 (1-x)molL-1解得约17% 11. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ()A B C D参考答案：A略12. 叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B如图Zn为负极，发生还原
8、反应C如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应解答：解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向ZnS
9、O4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易13. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42 + OH + Ba2+ = BaSO4+ H2O D.HS的电离方程式为：HS + H2O H2S + OH参考答
10、案：答案：C14. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度B.工作一段时间后溶液的pH：=C.产生气体的总体积：D.电极上析出的固体的质量：参考答案：C略10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分
11、析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 （填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤： ；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反
12、应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x= （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 与过氧化钠相比，其优点是 参考答案：（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多考点：碱金属的性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的
13、顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；（3）根据质量关系进行计算；（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论解答：解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为lefdcjka；故答案为：lefdcjka；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；（3）钾的质量：15.1914.80=0.39g，KOx的质量：15.4714.80=0.67g，KKOx39 39+16x=，x=1.75，故答案为：1.75；（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75=100g超氧化钾，2Na2O2+2
