《安徽省滁州市半塔中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市半塔中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市半塔中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序
2、数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；B、非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；
3、故选D点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特2. 要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所 选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是 参考答案：B3. 根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A20,9 B6,16 C11,17 D14,8参考答案：AC略4. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A. X可能是一种氢化物B. 若X为单质，Y生成Z属于化合反应C. E可能是一种有色气体D. F中M元素的化合价可能为5价参考答案：B
4、【分析】由题可知，此元素M为N元素。则X为N2（或NH3），Y为NO2。若X为单质N2，则Y为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。【详解】A如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；BZ为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；DF可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是
5、解答此题的关键。5. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间参考答案：答案：C6. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
6、 B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C略7. 用下列装置能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BC解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，
7、故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。故答案选BC8. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）Al、Fe C、Si Mg、C H2、CuA只有 B只有 C D只有参考答案：C略9. 下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案：B略10. 下列反应完成后没有沉淀的是（） ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量
8、稀CH3COOH BBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3参考答案：答案;AD11. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（ ）AR的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定BZ的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大DX、Y、Z的最
9、高化合价数值均等于其主族序数参考答案：A12. （2003北京卷）13.下列各组物质中各有两组份，两组份各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（） A.乙烯和乙醇B.乙炔和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯D.乙醇和乙酸参考答案：D略13. 关于下列图示的说法中正确的是 A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g)xC (g)；根据图可以求出x2参考答案：略14. 下列有关实验的描述不正确的是 ( )AFe（OH）3胶体制备：将饱和的Fe
10、Cl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。B乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。C银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。D除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。参考答案：D略15. 通过复习总结，下列归纳正确的是 A酸酐一定是酸性氧化物 BNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D
11、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯
12、产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。ks5uA B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若 ，则产品纯净；若 ，则产品不纯。检验经提纯的产品是否含有1萘酚 若，则含有1萘酚；若 ，则不含1萘酚。参考答案：提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) 冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)A (2分)1萘酚被氧化(2分) 温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应) (2分)若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)取少量实验所得产品于试管中，加入12滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）AK分别代表九种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图： （1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出CG的反应类型 。 （2）写出下列转化的化学方程式 CD GH
