《安徽省芜湖市县石硊中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省芜湖市县石硊中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省芜湖市县石硊中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径比Z的大BX、Y只能形成一种化合物CY的
2、简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DZ、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Y与W 同主族，W为S，Z的主族序数等于其周期数，Z为Al元素，综上所述X只能为H。A、Al和S位于同周期，原子半径AlS，故A错误；B、X、Y能形成两种化合物H2O2、H2O，故B错误；C、非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D、 Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查
3、了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度中等。对H2O2、铝的两性要非常熟悉。3. 下列说法正确的是（）A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B. “冰水混合物”是一种分散系C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】A食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体
4、微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。4. 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H，故都属于酸式盐B. Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C. Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D. CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质参考答案：A【
5、分析】A、能电离出H+的盐称为酸式盐；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D、溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。【详解】A、能电离出H+的盐称为酸式盐，NaHCO3和NaHSO4电离出的阳离子中除了金属离子，均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故A正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3不是碱，而是盐，溶液显碱性，是因为碳酸根水解，故B错误；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3、FeO都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物，但Fe3O4能与酸反应生成两种盐，因此不是碱性氧化物，故C
6、错误；D、CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，其中CH4、NH3都不能自身电离出离子，故都属于非电解质，水是电解质，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分类，从定义上掌握非电解质、碱性氧化物和酸、碱、盐的概念是解题关键，选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁中铁元素的价态。5. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略6. 在化合物X2Y和YZ2 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3 中，Y的质量分数约为A、35% B、30% C、25% D
7、、20%参考答案：C略7. 乙醇分子中不同的化学键如图。关于乙醇在不同的反应中，断裂化学键的说明不正确的是：A. 和金属钠反应键断裂 B在Ag催化下和O2反应键断裂C与CuO反应时键断裂D和浓硫酸共热140时键或键断裂；170时键断裂 参考答案：C8. 下列关于、的说法正确的是A、它们的性质相同 B、它们是碳元素的三种同位素C、它们是碳元素的三种单质 D、它们是碳元素的同素异形体参考答案：B9. 下列说法不正确的是A. O2、O3互为同素异形体B. 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C. 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D. 正丁烷的沸点高于异丁烷参考答案：B分析：A、由同一种
8、元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D烷烃的支链越多，沸点越低。详解：AO2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。10. 实验室将NaClO3和N
9、a2SO3按物质的量之比21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3 和Na2SO3恰好完全反应，则X 为（ ）ACl2 BClO2 CCl2O DCl2O3参考答案：B11. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 CA. Ne B. F C. H3O+ D. CH4参考答案：C略12. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.
10、2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案：C13. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阴、阳离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+参考答案：D考点：常见离子的检验方法 分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg
11、（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3解答：解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42，丙是MgCl2，含有Cl，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故选D点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键14. 下列离子方程
12、式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O参考答案：B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。15. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）A. b的氢化物很稳定B. a是一种活泼的非金属元素C. c的最高价氧化物
13、的水化物是一种弱酸D. b元素在化合物中的最高价为7价参考答案：A【分析】短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【详解】A. b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B. a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C. c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D. b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内
14、从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A产生白烟2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C产生大量气泡、气体可以燃烧4NaI溶液中加入溴水和CCl4D下层溶液变橙色5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F下层溶液变紫色7NaBr溶液中加入氯水和CCl4G发出耀眼的强光，生成白色物质8铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左
