《广东省韶关市北乡中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省韶关市北乡中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省韶关市北乡中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA参考答案：D略2. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿
2、色化学的是 （ ）ACH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4C苯与液溴反应制取溴苯 D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略3. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=a kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=b kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=c kJmol1下列关于它们的表述正确的是( )A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.反应热的关系为ab D.反应热的关系为2bc参考答案：D略4. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用
3、这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A、H2SO4 B、CrO3 C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH参考答案：B略5. 已知反应：101kPa时，C (s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3=H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生
4、成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略6. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂参考答案：B略7. 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A. 增大溶液pH值B. 加入适量95乙醇C. 加入0.1 molL1MgSO4D. 加入2.0 molL1NH4Cl参考答案：D略8. 恒温恒容， 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表
5、示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部参考答案：A略9. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子CCu(NH3)42和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案：CD略10. 下列有关叙述正确的是() A放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量 B分解反应
6、一定是吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：CA放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B大多数的分解反应是吸热反应，错误；D化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。11. 某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（ ）氧化 取代 加成 消去 还原 酯化 水解 加聚A B C D参考答案：C略12. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5molL-1KOH溶液含有A. 0.5mol的K+ B0.5mol的H+C1.0mol的H+ D1.0mol的O
7、H参考答案：A0.5molL-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH。13. 有机物M的结构简式为： 有关M的下列叙述中正确的是A可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2 B可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略14. 已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)(molL1min1)表示，则下列正确的关系是 Av (NH3)v (O2) Bv (O2)v
8、 (H2O) Cv (NH3)v (H2O) Dv (O2)v (NO)参考答案：D略15. 下列各物质中，一定互为同系物的是 A甲醛和CHO B醋酸和硬脂酸 C乙二醇和甘油 D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中
9、CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(2)该小组同学将0.02 mol草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ?H=-aKJ/mol; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ?H=-2bKJ/mol则H2S与S
10、O2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为： 参考答案：略18. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 其中第步存在平衡：CrO(黄色)+2H+ CrO(橙色)+2H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCrO和CrO的浓度相同 b2v(CrO) =v (CrO)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO7HO。（4）第步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(aq) Cr3+(aq)+3O
11、H-(aq)常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。（5）用Fe做电极的原因为发生（用电极反应解释） 而提供 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。参考答案：（1）橙（2）C（3）6（4）5（5）Fe-2e-= Fe2+ Fe2+ （6） 2H+2e-=H2 Fe（OH）3略19. （6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是 。 一定存在的离子是 。 请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是 参考答案：（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、 （2）Na+、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡略
