《2021-2022学年河南省新乡市小店镇中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年河南省新乡市小店镇中学高一化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年河南省新乡市小店镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略2. 已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A、0.8010-10mB、1.1010-10mC、1.2010-1
2、0m D、0.7010-10m参考答案：B3. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体参考答案：D【考点】纳米材料【分析】根据分散质的微粒直径大小判断【解答】解：纳米级镊子的直径在1100nm之间，溶液中溶质的直径1100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径1100nm，胶体粒子的直径在1100nm之间，故答案为：D4. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2
3、633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略5. 下列实验现象描述正确的是 A向胆矾晶体中加入一定量的浓硫酸，搅拌，可观察到晶体由蓝色变为白色B铁丝在氯气中燃烧，火星四射，并产生耀眼的光芒C新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D电解饱和食盐水后的溶液滴入酚酞试液变红参考答案：AD6. 下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是 A燃烧 B取代反应 C加成反应 D分解反应参考答案：C7. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在30
4、0 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气参考答案：BD8. 制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应 C乙烯和氯化氢反应 D乙烷通入浓盐酸参考答案：C略9. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解：A、溶液、胶体都是呈电中性
5、的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；故选CD10. 下列属于有机物的是 （ ）A.CO B.CaCO3 C.CH3CH3 D.
6、H2CO3参考答案：C11. X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）XY+O2； （2）Z+YH2O+W （3）Y+SO2Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZWYX B. XYWZ C. YWZX D. ZWXY参考答案：B试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高 则氮的降低 所以XY；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此YZ，故W,Y,Z的关系为YWZ。答案选B。12
7、. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A2+3B22AB3 B. 2AB2B22AB3C. 2A2B5B2=4AB3 D. 2AB2B2=2AB3参考答案：B13. 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3+、Ag+、NO3、ClBMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、ClDFe2+、Na+、NO3、SO42参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AAg+、Cl结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B酸性溶
8、液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C酸性溶液中不能大量存在S2，故C不选；DFe2+、Na+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B14. 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化钠参考答案：C略15. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A碱土金属元素B元素周期表中第312列的过渡元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D左下方区域的金属元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出上图中A仪器的名称 （2）冷凝管的进水口为 （填字母
9、）实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒 （填序号）10ml 50ml 100ml 500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数 ；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处 ；容量瓶事先有水，没干燥 .200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是 g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是 将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的
10、量浓度是 参考答案：I（1）蒸发皿；（2）b；II（1）；（2）胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；偏低；无影响；.40g；5mol/L；1 mol/L【考点】实验装置综合；溶液的配制【分析】I（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：I（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，
11、出水口为a，故答案为：b；II（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=2mol/L250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃
12、棒；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L5mol/L40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1 mol
13、/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据右图化学电池装置，回答下列问题：(1)负极发生的反应式为 ，观察到得现象是 。(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得现象是 。(3)该装置的能量转化： 。(4)该装置中电子流向： 电流表 。(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。参考答案：(1) Zn - 2e_ = Zn2+ 锌逐渐溶解 (2) Cu 2H+ + 2e_ = H2 有气泡产生 (3) 化学能转化为电能 (4) Zn Cu (5) B锌比铜活泼，故锌做负极，铜做正极：（-）：Zn - 2e_ = Zn2+ （+）：2H+ + 2e_ = H2（5）A中无自发的氧化还原反应，C中乙醇为非电解质，不能构成原电池18. （
