《2020-2021学年福建省龙岩市长汀县第五中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省龙岩市长汀县第五中学高二化学月考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年福建省龙岩市长汀县第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ）A A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度B A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水电离的c(OH)小于B中水电离的c(OH)D A溶液的pH大于B溶液的pH参考答案：B略2. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u t
2、hrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）。A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略3. 下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)， H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度， 和将以同样倍数减小参考答案：B略4. 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
3、（）A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH4+的水解程度D室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+
4、的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；C通过以上分析知，CN的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；DCN、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度，故D正确；故选B点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D
5、5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后加入，上述反应的增大参考答案：C6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H24e4H O24e4H2H2O下列说法不正确的是( )A右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气C供电时的总反应为：2H2O22H2ODH2在负极发生氧化反应参考答案：B略7. 关于苯的叙述中错误的是（
6、 ）A苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应参考答案：C略8. 漆酚，若涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不具有的化学性质是 ( ) A可与烧碱溶液反应 B可与溴水发生取代反应C可与酸性高锰酸钾溶液反应 D可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳参考答案：D略9. 同温下，质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（ ）Aa中N2O4百分含量比b中的高 Ba中压强比b中压强小Ca中的气体总物质的量比b中少 Da、b中各气体
7、的百分含量对应相同参考答案：D略10. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ） AX2 B平衡时混合气体密度增大 C平衡时B的浓度为1.5 molL1 D当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡参考答案：A略11. 、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（ ）A52.5g B
8、60g C45g D37.5g参考答案：D略12. 某元素价电子构型3d54S2，是该元素是 A、Fe B、Co C、 Mn D、Ni参考答案：C13. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B.图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10mL
9、0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略14. 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 参考答案：C15. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )A氢气在氧气中燃烧 B氢气与氯气化合C中和反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略二、实验题（本
10、题包括1个小题，共10分）16. (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。 写出在空气
11、中煅烧FeCO3的化学方程式 ； (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。a.称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中FeS
12、O47H2O的质量分数为 。参考答案：(14分）(1)Fe2、Fe3、H(2)B、C(3)过滤（1分）洗涤（1分）4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶b0.975(其余均为2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：滴定达到终点时，酚酞指示剂由 按上述操作方法再重复2次滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中的浓度是 (2)写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质 . .(3)实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质 （填“促进”、“抑制”）其水解;还加过量铁粉,其目的是 .参考答案：(1) 指示剂由
