《2021-2022学年山西省吕梁市联盛中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省吕梁市联盛中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省吕梁市联盛中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施能有效地减少环境污染的是（ ） A.废旧电池做填埋处理 B.焚烧废旧电器回收贵重金属C.随意排放生活污水 D.减少燃放烟花爆竹参考答案：D略2. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙
2、酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H 4b KJ/molB. C2H2（g） + 5/2O2（g） 2CO2（g） + H2O（l）H 2b KJ/molC. 2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g） + 2H2O（l）H 2b KJ/molD. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H b KJ/mol参考答案：A略4. 可逆反应：3A3BC，H0 ，已知反
3、应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 A B. C. D.参考答案：D5. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：D试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，
4、根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。6. 下列试剂能区别NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A甲基橙试液BNaOH溶液C淀粉碘化钾溶液D用稀硝酸酸化的AgNO3溶液参考答案：D三种溶液都使甲基橙试液变黄色；NaNO2溶液、NaCl溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与N
5、aOH溶液反应但无明显变化；NaNO2在酸性条件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3与KI不反应。7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略8. 参考答案：C略9. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度B中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定C用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液D用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸参考答案：C考点：中和滴定；测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法 分析：A、用温度计测完盐酸的温
6、度后，要将温度计回零；B、铁丝玻璃棒导热，致使部分热量散失，影响测定结果；C、酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；D、使用pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果解答：解：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零后，再测定NaOH溶液的温度，故A错误；B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故B错误；C、酸式滴定管可精确到0.01，KMnO4溶液具有强氧化性，所以用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液，故C正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，
7、否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故D错误；故选C点评：本题考查了试纸的使用方法、计量仪器的使用、反应热的测定实验，题目难度不大，注意知识的积累10. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02102
8、3参考答案：C11. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O参考答案：D12. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：2 B1：3C3：2 D1：1参考答案：D解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可以发现：等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；
9、与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等故选D13. 下列各组物质中，一定互为同系物的是 A乙烷和己烷 BCH3COOH和C3H6O2C DHCHO和CH3COOH参考答案：A略14. 、是 A氢的同位素 B氢的同分异构体 C氢的同系物 D氢同素异形体参考答案：A略15. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是 () 序号1234模型示意图A. 模型1对应的物质含有双键 B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分
10、）16. (10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 (填字母，下同)，读数为 mL；滴定管是 ，读数为 mL；温度计是 ，读数是 。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ；中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 ；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管终点读数时，仰视读取刻度线 。参考答案：(1)B 34； C 0.70； A 25(2)偏高 无影响 偏高 偏高(每空1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为测定固体烧碱中N
11、aOH的质量分数C%是否在802的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500ml溶液，取出Vml的烧碱溶液用0.2000mol/LH2SO4标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：(1)应取 毫升待测的样品溶液用于滴定.(2)若希望取用20.00ml待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是 g.(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是802的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积可用V(H2SO4)表示是 .参考答案：(1)(200/w)ml (2)10.00 (3)19.50mlV(H2SO4)20.50
12、ml18. 电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。参考答案：略19. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对
