《辽宁省朝阳市镇辉南第六高级中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市镇辉南第六高级中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省朝阳市镇辉南第六高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下
2、，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ参考答案：C略2. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )A、 B、 C、 D、参考答案：C略3. 已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液
3、中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 参考答案：B4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径大小顺序：DBACB. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华
4、力D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性参考答案：D短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A. 简单离子半径大小顺序为：S2N3NaAl3，故A错误；B. NaN3由Na和N3组成，Na3N由Na和N3组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C. NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范
5、德华力，故C错误；D. Na2S中的S2在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。5. 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO参考答案：A本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。6. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O
6、4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.参考答案：B知识点:计算解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。选B。 思路点拨:运用终态法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。7. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 15
7、1.7第二组F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8 下列各项中正确的是（ ） Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：D略8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中
8、，配制准确浓度的NaCl溶液B实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质C用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气D用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液参考答案：B略9. 对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1B反应进行的平均速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率为零参考答案：B略10. 将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过
9、程中C(H)与Cl2用量的关系是A B C D参考答案：略11. （1 5分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为_。（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为_，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为_；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利
10、用率为 。参考答案：（1）26； （2）；NA；sp3；弱（3）离子；H半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能 （4）8；试题分析： （1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。（2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1mol NaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著
11、高于NaOH。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。12. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A1molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D2 molL-1参考答案：B略13. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的
12、是 A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可能是葡萄糖参考答案：C略15. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，对于该平衡，下
13、列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A温度不变，电离平衡常数不变；B加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动误；C加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；DpH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1105mol?L1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1105
14、mol?L1，氢离子浓度相等，平衡不移动【解答】解：A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；DpH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1105mol?L1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1105mol?L1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)；（2）根据完整的实验装置
