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1、辽宁省抚顺市后安九年一贯制学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：C略2. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确
2、的是（ ）提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C3. 下列关于仪器使用的说法正确的是A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞参考答案：ADB选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A“类钫”在化合物中是1价 B“类
3、钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略5. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 则该混合气体中CO2 H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:15:57参考答案：C略6. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L参考答案：A
4、略7. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D参考答案：D试题分析：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，所以一步不能实现转化
5、，故选；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。8. 化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（ ）氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A. B. C. D.参考答案：A略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0
6、.1NAB1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA参考答案：C试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.
7、001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。10. 已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在T1温度时已达到过化学平衡B该反应在T3温度时才达到过化学平衡C增大压强平衡一定会向正反应方向移动D该可逆反应的正反应是放热反应参考答案：D略11. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混
8、合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略12. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略13. 在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO
9、2+Br2+2H2OA B C D参考答案：A略14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式正确的是（） 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ 将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸： CaCO32
10、CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O 氟气与水反应: F2H2OH+ +F - HFO 小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2O 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO 钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na =2Na+ +Cu氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3- A B C D参考答案：答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组以粗盐和碳酸
11、氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36； NaHCO3 270； NH4Cl 340； Na2CO3850（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是 ABCD过滤中用到玻璃棒的作用是 （2）如何判断粗盐中SO42是否已除尽？ ；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入
12、氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 ；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为 参考答案：（1）B；引流；（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（
13、5）抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，据此判断
