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1、辽宁省抚顺市华弟学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 D乙醇参考答案：C2. 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是参考答案：B略3. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是 Av(B)=0
2、.125 molL-1min-1 B4min时，A的物质的量为0.75mol C该反应方程式中，x=1 D4min时，A的转化率为50参考答案：略4. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L下列推断中不正确的是（）A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B. 参加反应的HC1为0.4molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2参考答案：A反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol
3、H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 金属钾投入到蒸馏水中：KH2O=K+OHH2 B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2 C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2A1O2H2 D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu2NO38H+=3Cu2+2NO4H2O参考答案：D略6. 已知A、
4、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为23B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期A族C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：BA、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关
5、系，A若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3，A正确；B若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期A族，硫元素处于第三周期A族，B错误；C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质：硝酸或硫酸，浓硝酸或浓硫酸在常温下都能使铁和铝发生钝化，C正确；D若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，D正确，答案选B。7. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）A. 30m
6、in中A的平均反应速率是0.010molL1min1B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D. 容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）=0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关
7、，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是( )A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2参考答案：C9. 某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BK+、H+、NO3、CO
8、32-CBa2+、NH4+、HCO3、Cl DNa+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：D10. 下列离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-参考答案：C11. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石 D. 晶体与NH4Cl固体的反应参
9、考答案：B略12. 下列操作不能用于检验NH3的是A. 气体使湿润的酚酞试液变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检
10、验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反
11、应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。14. 下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH
12、)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。15. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2?和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成二元化合物中其化合价均为+1B. b
13、与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项
14、正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为 。（2）F烧杯中的溶液通常是 。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
