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1、辽宁省大连市第十六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是ANaHS水解：HS+H2OH3O+S2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O参考答案：D2. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3s1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的
2、流量为1.8m3s1。据此，以下说法中正确的是A单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为109B导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C此反应中SO2的转化率一定为20%DSO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略3. (08枣庄调研) “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（ ） A负极 B正极 C阴极 D阳极参考答案：答案：A4. 下述实验不能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振
3、荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略5. 下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强参考答案：D略10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C7. 已知H2(g)、C2H4
4、(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、1411.0 kJmol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1参考答案：A略8. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略9. （08上海12校第二次联考）右图中
5、的两条曲线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 （ ） AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4参考答案：答案;B10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.足量的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：AC11. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器
6、中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸参考答案：12. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 参考答案：C略13. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的
7、淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+有氧化性又有还原性参考答案：答案：A 解析：题目中涉及的化学反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl由上述三个氧化还原方程式可以得出氧化剂的氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2；Fe2+虽然既有氧化性又有还原性，但是通过实验只能证明Fe2+具有还原性。高考考点：氧化还原反应的有关规律，氧化还原反应易错点： 有的学生对氧化还原反应的规律不熟练备考提示;氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。
8、大家在高考复习时要充分的重视这一部分，熟练掌握氧化还原反应的有关概念和规律。14. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC. 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA参考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01NA，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4
9、L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当于1mol O原子，故原子总数为NA，故D错误；故选B。15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学研究性学习小组拟通过实验探究”新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成还是”。请你参与探究并回答有关问题: (1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有。可观察到的实现现象是 ,反应过程中发生反应的化学方程式是 。 (
10、2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料: .铁有一种化合物称为铁酸盐(含有。 .的电子式为 .氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设: 第一种假设是:可将氧化为请写出该离子反应方程式 。 第二种假设是: ,提出该假设的理论依据是 。 参考答案：(1)产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 =(2)=被氧化 从电子式分析中S为-2价,N为-3价,均为最低价有被氧化的可能 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图，在恒压密闭容器M中加入2
11、 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2 A(?)B(?)x C(g)；H0平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为 y mol。根据题中数据计算，x _、y _；如图，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系
12、（M表示摩尔质量）AB是不是z y前面的结论与此无关参考答案：答案： x 2 y 1.6 （4分）（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）是是z y前面的结论与此无关不是是z yM(B)M(C)18. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： （1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6molL1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应） （3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。 试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z mol MgCO3 CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分） nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.060.01=0.05mol （2分） 0.062+3z=0.18 z=0.02mol （2分） 所以 x:y:z=
