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1、辽宁省大连市第五十五高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质参考答案：BD略2. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ） ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO4参考答案：
2、D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。3. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略4. 有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结
3、束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A. 0.448L B. 0.896L C. 0.672L D. 0.224L参考答案：C试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol
4、，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选C。5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1
5、 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)参考答案：D略6. 下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略7. 下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu参考答案：B略8. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) 参考答案：D略9. 下列各表述与示意
6、图一致的是A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)Hc(OH-)= c(H+)D.浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al(S04)2NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：参考答案：B解析：根据电荷
7、守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-) c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：，D错误。13. 下列叙述正确的是 A电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH6e8OH6H2O C在铁上镀铜时金属铜作阴极 D溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是
8、分散质微粒直径的大小参考答案：D14. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C略15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ） AW
9、、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式 ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（2）液
10、体石蜡鼓泡瓶的作用是 （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式 某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 参考答案：（1）2NH3（g）+C
11、O2（g）NH2COONH4；放热；（2）通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；（3）过滤；（4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；620min内曲线A中c（NH2CCOO）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行；（5）83.3%【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应；（2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比；（3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离；（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比620min内c（NH2CCOO）变化量越大，水解程度越大，温度越高；（5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COO
