《辽宁省大连市第二十一中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第二十一中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第二十一中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应ks5u参考答案：BCD略2. 反应2（）（） 2（）H0， 在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的 物质的量（）与反应时间（）的关系如图所示。则下述判断正确的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12
2、，p1p2 D12，p1p2参考答案：C略3. 下列对反应热的描述，不正确的是 A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量 B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B4. 把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系压强参考答案：BC5. 下列说法正确的是（）ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C元素周期表有18列，就有18个族DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解
3、质参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】ASO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；C元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；D水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：ASO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2
4、+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，与其漂白性无关，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，故C错误；DSO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；故选B6. 原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1
5、s22s22p63s2参考答案：D略7. 下列说法正确的是A离子化合物中可能含有非极性共价键B在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1:2D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A8. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。A BC D参考答案： A略9. 11H、21H、31H、H+、H2是 A氢的五种同位素 B五种氢元素C质子数都相同的粒子 D氢元素的五种不同粒子参考答案：D试题分析：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误； B氢元素只有一种，故B错误；C11H、21H、31H、H+有1个质子，H
6、2有两个质子，故C错误；D11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确故选D10. A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 （ ）A原子序数由大到小的顺序是：BACA+C-D2-CA、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D金属性AB，非金属性CD参考答案：D略11. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法不正确的是A. 溶液的：B. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：参考答案：D略12. 以下实验能获得成功的
7、是（ ）A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略13. 用石墨作电极电解1 molL CuSO4溶液，当c(Cu2+)为05 molL时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O参考答案：B略14. 下列离子方程式的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应 2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H2 BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH?+HCO3?CO32?+ H
8、2O C钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH?H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2O参考答案：略15. 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是 AHCOOC2H5 CH3CH2COOH B CO2、O3 DH、D、T参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入 后加入 试剂（选填序号）A氢氧化钡溶液 B稀硝酸 C硫氰化钾溶液 D硝酸银溶液（2）检验装置
9、B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气（3）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 参考答案：（1）B D；（2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影
10、响测量结果；（5）75%考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A氢
11、氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；B稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；C硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装
12、置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=106g/mol100%=75%，故答案为：75%点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解
13、题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0
