《辽宁省大连市第一零七中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一零七中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一零七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1 mol/L NaC1溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下,18克H2O所含分子数为1NAC常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为NA D1.7 g的OH离子中含有的电子数为0.1 NA参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种
2、离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误；故选A点评：本题考查了共价化合物的概念，学生在解决
3、这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大3. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是 参考答案：A略4. 已知三种二价金属的活动性顺序为XYZ，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是 ()A实验一：XYSO4XSO4YB实验二：ZYSO4ZSO4YC实验三：XH2SO4(稀)XSO4H2D实验四：ZH2SO4(稀)不反应参考答案：B解析：B项肯定不成功，因为Z没有Y活泼。5. 下列变化属于化学变化的是（）A碘的升华B碘化银用于人工降雨C液溴的挥发D从海水中提取溴
4、参考答案：BD考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的分类专题分析：A碘的升华是状态变化；B利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；C液溴的挥发是状态变化；D海水中存在溴离子解答：解：A碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；C液溴的挥发是状态变化，属于物理变化，故C错误；D海水中存在溴离子得到溴单质，有新物质生成，是化学变化，故D正确故选BD点评：本题考查物理变化
5、与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化6. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ）。CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH2CHOA. B. C. D.参考答案：C略7. NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al粉的最大质量为： （ ） A（36n2m)g B C（2 nm)g D（24 m5n)g 参考答案：B
6、略8. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法不正确的是（）ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答：解：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选C
7、点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大9. 可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：B【考点】化学平衡状态的
8、判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；只要反应发生，就有NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；混合气体中n(NO2)/n(
9、NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选B10. 下列化学名词书写正确的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸参考答案：D11. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的ACH2=CHCH2CH3B(CH3)2CHCH=CH2参考答案：B12. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低 B. 钠的
10、密度比水的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的还原性强参考答案：C试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C。【名师点晴】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。13. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A胶体：分散质的微粒直径是否在
11、1 nm100 nm之间B化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在D氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化参考答案：AD略14. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选 项 A B C D物 质CaCl2 H2O2 H2SO4 NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物参考答案：B考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属
12、元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题解答：解：ACaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；BH2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；CH2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；DNH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误故选B点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大15. 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )A
13、.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为11212参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是做氧化剂，将
14、溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是_。（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。参考答案：(1)Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O Au、Pt (2)不引入新的杂质，对环境无污染 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性
