《辽宁省大连市第一零三中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一零三中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一零三中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素原子半径最大的是（ ） AC1 BNa CH D F参考答案：B略2. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ）A、闻气味 B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加石蕊试液 D、分别滴加NaOH溶液 参考答案：D略3. 下列物质中，所含分子数最多的是 A标准状况下，5.6LNH3 B16gO2 CO.5mol CO2 D4时，18mL H2O参考答案：D4. 关于粗盐提纯的下列说
2、法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2+H2B. 铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4参考答案：DA. 铜与稀硫酸不反应，选项A错误； B. 过量的铁与稀硝酸反应的离子
3、方程式为:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，选项B错误；C. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-，选项C错误；D. 稀硫酸与氢氧化银溶液反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，选项D正确。答案选D。6. 下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略7
4、. 下列各组性质比较中,错误的是A. 热稳定性: SiH4 PH3 H2Se H2SC. 离子的还原性: Cl Br I D. 最高化合价: N O F参考答案：D非金属性NPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4 PH3 H2Se H2S，B正确；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-Br-I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。8. 物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g
5、NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH参考答案：D略9. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备 B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患 C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化 D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中
6、所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4 中有2个K，所以K的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K物质的量为n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4mol，SO42的物质的量为n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。11. 下列关于
7、物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B. 18gH2O和D2O的中子数都为10NA个C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA. CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构，BF3中F原子达到8电子稳定结构，B原子没有达到，A错误；B. 18gH2O和D2O的中子数分别是8NA、 ，B错误；C. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，C正确；D. 氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性
8、键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误，答案选C。12. 某溶液中含有HCO3、SO42、Na+、CO32四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，下列离子数目基本保持不变的是AHCO3 BSO42 CCO32 DNa+参考答案：B13. 下列物质中，含有极性共价键的是A.单质碘 B.氯化镁 C.水 D.溴化钾参考答案：C略14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+H2OCO2-B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
9、D氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2O参考答案：D略15. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A. 化学不做实验，就什么都不知道 B. 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散
10、系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀
11、加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计
12、算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要 NaOH溶液的体积。参考答案：（共6分）（1）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分，没有“加热”条件或“浓”字，扣1分，都没有扣1分） 2.24 L （2分） （2）0.05 L或50 mL （2分）略18. （4分） 将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？参考答案：（4分） 34.2g略19. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):（1）气体的物质的量_。（2）在标准状况下的体积_。（3）分子数目_。参考答案：(1)2.0mol (2)44.8L (3) 1.2041024（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g17g/mol2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol22.4L/mol44.8L；（3）分子数目为2.0mol6.021023/mol1.2041024。
