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1、辽宁省大连市第一百零四中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中，与其他三种最简式不同的是A、甲醛 B、甲酸甲酯 C、乙酸乙酯 D、乙酸参考答案：C略2. （15分） 多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 1 温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、1
2、2.4滤液温度25，KspFe(OH)3=2.210-38回答下列问题： （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是 ， （4）过滤后的滤液中Fe3+浓度为 （5）生成滤渣A的离子方程式_参考答案：（15分）（1）SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl （3分）（2）SiCl4(s)+2H2(g)Si(s)+4HCl(s) H+236kJ/mol（3分）（3）使BaCO3转化为BaCl2；（2分）使Fe3+完全沉淀 （2分） （4）
3、2.210-17mo/L（3分）（5）Mg22OHMg(OH)2 （2分）3. 过磷酸钙不能与碱性肥料混合使用,其原因是()A.使Ca(H2PO4)2分解B.两者反应生成腐蚀性的磷酸盐C.产生有害气体降低肥效D.两者反应生成难溶于水的物质参考答案：D解析：由于Ca(H2PO4)2显酸性,和碱性肥料混合使用时,生成难溶于水的Ca3(PO4)2而难被农作物吸收,使肥效降低。4. 食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（ ）AKIO3 B苯甲酸钠 C维生素E DNaNO2参考答案：D略5. 下列有关实验的描述中，正确的是A测定中和热时，一般
4、用酚酞试液作指示剂B用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸参考答案：B6. pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ）A、7.2 B、8 C、6 D、无法计算参考答案：C略7. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多来源:学科网D氢气的燃烧热为28
5、5.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol参考答案：C略8. HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化 的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()AHA是一种强酸Bx点，ABCHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍参考答案：D略9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C无水硫酸铜、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易10. 丙烯
6、醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列叙述不正确的是 A既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1丙醇C能发生银镜反应，表现出氧化性 D在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸参考答案：BC11. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A体积分别为22.4L的N2和CO所含分子数均为NAB1.8g H2O中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2SO4 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L Cl2所含分子数为0.1 NA 参考答案：D略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COO
7、H=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：A点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。13. 下列化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O参考答案：略14. 下列离子方程式书写正确的是（
8、 ）A氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + H2OB硫酸与氯化钡反应 Ba2+ + SO42 BaSO4C金属钠与水反应 2Na + 2H+ 2Na+ + H2D氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ +2Cl 2Fe2+ + 3H2O + Cl2参考答案：B略15. 常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )A 110 B 101 C 1100 D 1001 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）利用以下实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验
9、。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管接_（填字母，下同）口，B管接_口，C管接_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。（3）完成装置中反应方程式（）_（）_；（）中实验现象_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；（2）达到平
10、衡时CO的转化率；（3）该温度下的K参考答案：略18. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的
11、污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。参考答案：(1)800 Lmol1。 =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。19. 同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？参考答案：88g/mol
