《辽宁省大连市第一百零三中学2022年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一百零三中学2022年高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一百零三中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；C滴加少量
2、CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。2. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量
3、之比等于摩尔质量之比参考答案：C略3. 下列说法正确的是()A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物参考答案：C【详解】A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，
4、C正确；D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意明矾作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。4. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 A酒精和碘 B溴和水 C硝基苯和水D苯和硝基苯 参考答案：C略5. 下列比较正确的是A原子半径：Cl AlMg B氢化物的稳定性：HFPH3 H2O C酸性：H2SiO3H2CO3 D碱性：Mg(OH)2Ba(OH)2参考答案：A略6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A、1
5、6mol B、18mol C、20mol D、24mol参考答案：C略7. 下列电子式书写正确的是（ ）A B羟基： C DNa2O2： 参考答案：D略8. 下列表述正确的是()A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C9. 一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单
6、位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 参考答案：C略10. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B无色孔雀石绿属于烃 C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：略11. 下列不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHBr2 CCH3CH2OH DCH3CH2Cl参考答案：B12. 下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH(aq) =
7、H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：B13. 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ANO2 BNO CO2 DCl2参考答案：B14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）Amol B molC mol D mol参考答
8、案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为A（xn）=Ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol（Ax+n）= mol，故选C【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量15. 国际无机化学命
9、名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处_。(2)装置I中生成氧
10、气的离子方程式为_。(3)装置II的作用是_。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为_。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是_。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是_。参考答案：(1)橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好 (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)除去氯气中混有的氯化氢气体 (4)无色溶液变蓝色 (5)氯气中混有的水蒸气未除去 在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶解析：(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止
11、水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2) 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O ；（3）装置中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为: 除去氯气中混有的氯化氢气体.（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变
12、蓝色;（5）干燥的氯气不具有漂白性，和之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为: 氯气中混有的水蒸气未除去 、在装置II和装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_；B+DC的化学方程式为_。（2）B与氨水反应的现象为_，请写出该现象的离子方程式_；_。参考答案：(1)FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe
13、(OH)3解析：A与盐酸反应生成B和氢气，A为金属，D为单质，且D与A反应生成C，而D与B反应也得到C，则A为变价金属，D具有强氧化性，可推知A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Cl2。（1）C的化学式为FeCl3；B+DC的化学方程式为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的离子方程式为：Fe2+ 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。18. （6分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。（2）右图中表示NO2变化的曲线是 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内气体总物质的量保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内气体的密度保持不变参考答案
