《辽宁省大连市第一零一中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一零一中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一零一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有02 mol电子通过时，负极质量的变化是()A. 增加56 g B. 减少01 g C. 减少65 g D. 增加64 g参考答案：C分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e=Zn2和转移电子的关系计算即可详解：铁
2、棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。负极上的电极反应式为：Zn-2e=Zn2，65g 2mol x 0.2molx=65g0.2mol/2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故选：C。2. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种 B6种C9种 D18种参考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16
3、O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成36=18种水，故选D3. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)参考答案
4、：D略4. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C略5. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为 （ ）A.0.225mol/L B.0.125mol/L C.0.25mol/L D.0.45mol/L 参考答案：D略6
5、. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B铝热反应为放热反应；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
6、B铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BNH3CCl2 DBCl3参考答案：C8. 常
7、温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D硫酸铜溶液参考答案：C略9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性弱 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 参考答案：C10. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是A. N2、H2、NH3的浓度相等B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：BA. N2、H2、NH3的浓
8、度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。11. 根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 AP2O5溶于水 BO2转变成O3 C加热NH4HCO3 D蔗糖溶于水 参考答案：D12. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、
9、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ）A原子半径：XYZW B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：ZWYX D金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：A略13. A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则下列关于A、B 形成的化合物说法错误的是 （ ）A能与盐酸反应 B该物质呈空间网状结构C不溶于水 D同种类型的晶体硬度普遍较大参考答案：A略14. Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液 、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D
10、6个参考答案：B略15. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（
11、2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01 (5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取
12、试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，
13、根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值参考答案：（1）5mol/L（2）286g/mol(3) 10略18. （共10分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？参
