《辽宁省大连市普兰店第七高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市普兰店第七高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市普兰店第七高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C2. 下列说法中，不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同互
2、为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A B C D参考答案：C略3. 碳纳米管是由一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料制成的,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途叙述错误的是()A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解决室温下低气压、高容量储存氢气的难题C.作为优良的绝缘材料D.制造电脑芯片可大大提高计算机系统的计算能力参考答案：C解析：由于碳纳米管具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点,所以它可以制成
3、强度很大、质量较小的绳索,做成攀登月球的“太空天梯”;又由于碳纳米管是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,所以在管体内可以安全地储存氢气;它是由一层碳原子卷曲而成的管体,因而可以联想到碳纳米管相当于是由石墨的一层碳原子卷曲而成的管体,所以它应像石墨一样能够导电;它可以用于制造电器部件。4. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Br2与Fe反应生成FeBr3，
4、推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【ks5u解析】A硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价 Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS； 2Cu+S Cu2S故A的说法错误B因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反应CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮故B的说法错误CBr2的氧化性强，与Fe反应生成FeB
5、r3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误D在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面Fe+CuSO4FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确故选D。5. 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A（H2）=0.15 mol/（L?min） B（N2）=0.2mol/（L?min）C（N2）=0.1 mol/（L?min） D （NH3）=0.2mol/（L?min）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：
6、根据v=计算v（NH3），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则v（NH3）=0.1mol/（Lmin），A（H2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.15 mol/（L?min），故A正确；B（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故B错误；C（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故C错误；Dv（NH3）=0.1mol/（Lmin），故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与
7、化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法6. 下列说法中正确的是A能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B凡需加热的反应一定是吸热反应C水解反应是放热反应 D绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D略7. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是键断裂C乙醇的消去反应是键断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂参考答案：B8. 分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B略9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ANH3分子中
8、有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：A略10. （10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 （1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是 （填化学式）；（2）在的分子中有 个键。在与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是分子中的键（填“”或“”），形成的是键（填“”或“”）。（3）4种分子中，属于
9、极性分子的是（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是，能结合质子（即H）形成稳定离子的是，形成键（按电子对提供方式分类）。（4）已知液态和相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则的电离方程式为： ；参考答案：略1、 下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略12. 下列叙述正确的是 A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大参考答案：C略1
10、3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：A使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有I；B项中，不能排除Ag的干扰；C项中，不能排除HCO3的干扰；D项中，不能排除Ca2的干扰。14. 下列离子方程式书写不正确的是A石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2
11、+2H+ =Ca2+2H2OB铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2+AgCAlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3+3OH=Al(OH)3D钠和冷水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2参考答案：B试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.考点：离子方程式的书写15. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B
12、、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液
13、呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用 CO32+H2O HCO3+ HO 红色变浅（3）乙醇 C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。参考答案：1
