《辽宁省大连市旅顺第二高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市旅顺第二高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市旅顺第二高级中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧化反应 参考答案：略2. 金属钠的焰色反应的颜色是A黄色 B绿色 C紫色 D红色参考答案：A3. 进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3
2、)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略4. 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 D.石蕊溶液参考答案：C略5. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用参考答案：B6. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金参考答案：AC7. .将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.
3、3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A略8. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是( ) 参考答案：A略9. 已知：H2的燃烧热为285.8 KJmol-1，CO的燃烧热为282.8 KJmol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：A.80% B.40% C.60% D.20%参考答案： B略10. 下列化学用语表达不正确的是ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式：
4、O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3参考答案：B略11. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ）A.x=2,y=2 B.x=2,y=4 C.x=3,y=6 D.x=3,y=8参考答案：B12. 相同温度下，在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应： 。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3210放出热量a kJ10.51放出热量b kJ420放出热量c kJ下列叙述正确的是 A. 放出热量关系：a2b B. 三个容器内反应的平衡常数：C. 平衡时
5、SO3气体的体积分数： D. SO2的转化率：a 参考答案：C略13. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A84% B60% C91% D42%参考答案：A考点：元素质量分数的计算专题：计算题分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1
6、，据此计算C元素的质量分数解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数19%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%=84%，故选A点评：考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物14. 目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性， 其毒性来源主要
7、为 A甲烷 B甲酸 C甲醇 D甲醛参考答案：D略15. 可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是Aab cd；正反应放热Cab cd；正反应吸热参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制
8、反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中
9、含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_。参考答案：(1) 钝化，SO2 溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立（2） 1/4 a/b 3/8 ，9/32 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因
10、是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”“不变”)。参考答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。略18. 下列物质中：属于简单甘油酯的是_(填序号，下同)；属于混合甘油酯的是_发生皂化反应的化学方程式为：_.发生氢化反应的化学方程式为：_参考答案：略19. （10分）煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其
11、中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：E_B_；E与H是否属于同系物：_（填是或否）。（2）D的同分异构体除CH3COOH外还有：_；（3）写出下列反应的化学方程式：C+H_；D与银氨溶液反应_。（4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为_。参考答案：（1分）（1）HOCH2CH2OH （1分） HCHO （1分） 否（1分）（2）HCOOCH3（1分）（3）（4）0.224L或0.672L（2分）略
