《辽宁省大连市旅顺中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市旅顺中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市旅顺中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为 ， 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量N
2、H4Cl晶体，则NH3H2O的电离度增大，溶液的pH减小参考答案：C略2. 下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强参考答案：B在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故
3、D错误。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。3. 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ?mol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJ?mol1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O
4、 （l）H=+1135.7kJ?mol1B2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1135.7kJ?mol1CN2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+1135.7kJ?mol1D2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJ?mol1参考答案：D【考点】热化学方程式 【专题】燃烧热的计算【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变【解答】解：已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g），H=+67.7K
5、J?mol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g），H=534KJ?mol1将方程式2得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=2（534KJ?mol1）（+67.7KJ?mol1）=1135.7kJ?mol1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJ?mol1故选D【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键4. 有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知
6、平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是： A100 B200 C300 D不能确定参考答案：C5. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）ACu Cu（NO3）2BCu Cu（NO3）2CCuCuCl2Cu（NO3）2DCu CuO Cu（NO3）2参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染解答：解：A反应
7、生成NO2气体，污染环境，故A不选；B反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选故选D点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价6. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O参考答案：B考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构分析：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元
8、素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键，以此来解答解答：解：A二者电负性之差为3.160.931.7，形成离子键，故A不选；B二者电负性之差为3.162.11.7，形成共价键，故B选；C二者电负性之差为4.00.81.7，形成离子键，故C不选；D二者电负性之差为大于1.7，形成离子键，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，为高频考点，把握电负性与化学键的关系为解答的关键，注意活泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等7. 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ）A异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B2氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯
9、的反应D等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物参考答案：B8. 下列物质与水反应会放出氧气的是 （ ） ANa2O BK CNa2O2 DNO2参考答案：C略9. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)参考答案：C略10. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(S
10、O4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L参考答案：C略11. 某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min) C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min) D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)参考答案：A略12. 下列关于I的说
11、法正确的是A质量数为53 B中子数为78 C质子数为131 D电子数为78参考答案：B13. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是 （） A、pH： B、c(CH3COO)： C、溶液中c(H+)： D、c(CH3COOH)：参考答案：B略14. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）Aa和c互为同分异构体 Ba和b互为同系物Ca、b能与溴水反应 D一定条件下b能转化为a参考答案：B略15. 下列化合物中属于
12、弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影
13、响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_ 组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ mol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应
