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1、辽宁省大连市教育学院附属高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略2. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO
2、32离子存在B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在D、一定有SO32离子存在 参考答案：B【知识点】离子推断 【答案解析】B解析：测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3离子或SO32或HSO3离子；在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42离子；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸引入氯
3、离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。3. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；BFe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B错误； C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba
4、2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A 4. （2005上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如图。关于苏丹红说法错误的是 A、分子中含一个苯环和一个萘环B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。本题答案为B。5. 某课外小
5、组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体参考答案：A考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A过氧化钠与碳酸钠都稳定；B最终反应生成氯化钠；C过氧化钠与水反应生成氧气；D过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳解答：解：A过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故A错误； B最终反应生成氯化钠，质量变化，
6、故B正确；C过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1 L，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为V2 L，故D正确故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A74 B73 C72 D71参考答案：B略7. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式：B
7、H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO参考答案：C8. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：C【知识点】化学仪器以及基本操作解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。9. 下列叙述正确的是(
8、)。 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关 D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化参考答案：D略10. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A10 b mol/L B(20b10a)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b 5a) mol/L参考答案：A略11. 美、德两
9、国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略12. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3+=X2+2Y2+，则下列解释：其中正确的是（） X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+要强 A B C D参考答案：D略13. 下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的
10、量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：AC略14. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 ABCD参考答案：D15. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 参考答案：答案：C
11、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a22.0 s b22
12、.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_参考答案：答案：(1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3) a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)参考答案：(1) 0.46g (2
13、)0.25 mol/L略18. 将由、三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为 0.005mol ，MgCl2的物质的量0.01mol （2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH、AlO2，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知010ml时发生H+OH=H2O，1020ml时发生H+ AlO2+ H2O=Al(OH)3，则可知H+ AlO2AlCl3得n(AlCl3)=0.01L0.5mol/
