《辽宁省大连市庄河第十九初级中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市庄河第十九初级中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市庄河第十九初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.40mol B.0.45mol C.0.72mol D.0.80mol参考答案：C2. 下列实验事故的处理方法正确的是 A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用
2、水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略3. 下列叙述正确的是（）A1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：C考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量 分析：A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.021023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质
3、，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.021023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位4. 以下互为同位素的是（）A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. 3517Cl与3717Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误
4、；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、 Cl与 Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。5. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( )AZn粒BBaCl2溶液CKOH溶液DBa（OH）2溶液参考答案：D考点：电解质溶液的导电性 分析：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光可溶性酸、碱、盐在水中都能电离成自由移动离子，所以它们水溶液都能导电；不
5、溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水不能导电向硫酸铜溶液中加入一种溶液，灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加解答：解：A、锌和硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌，灯泡不会变暗，故A错误；B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液，故灯泡不会变暗，故B错误C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，但同时生成了能导电的硫酸钾溶液，故自由离子没有减少，故C错误D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜，溶液中自由移动的离子越来越少，灯泡越来越暗，当硫酸铜与氢氧化钡恰好反应时，溶液中没有了自
6、由移动的离子，灯泡这时最暗，几乎不发光；当继续滴入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液过量，氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子自由移动，形成电流，使灯泡又变亮了，故D正确故选D点评：此题主要考查溶液导电的原因，并根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案6. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH参考答案：C7. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案：D略8. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）AC
7、CO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4参考答案：D略9. 下列提纯物质的方法中不正确的是 A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶 B除去食盐中的泥沙溶解、过滤 C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸 D除去碘水中的碘升华参考答案：D10. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3参考答案：D略11. 人造光卤石(KClMgCl26H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是
8、：（ ） 过滤 溶解 加入适量Ca(OH)2 蒸发结晶 用盐酸溶解 电解熔融MgCl2 MgCl26H2O脱水 A B C D参考答案：B略12. “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是A族元素，则氮化镓的化学式可能是 （）AGa3N2 BGa2N3 CGa3N DGaN参考答案：D略13. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-参考答案：C略14. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( ) A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液参考答案：B略15. 要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是
9、A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某学生设计如下实验来确定其纯度：（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_。A称取样品W1 g B加盐酸酸化 C用蒸馏水溶解 D过滤E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤 G干燥 H称量沉淀质量为W2 g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度_。参考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必须过量，目的是CO32使全部转化成CO2（3）（1142W2/322W1）100%略三、综
10、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2 min末时Y的浓度。 （3）化学反应方程式中n 值是多少？参考答案：（9分）（1）0.05 mol/(Lmin) （2） 0.15 mol/L （3）n=2 (每小题3分)略18. 取1.43g Na2CO3
11、?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1
12、n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用19. （5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH离子浓度为0.100 molL-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）参考答案：0.1mol/L
