《辽宁省大连市信息综合中学2021年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市信息综合中学2021年高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市信息综合中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2 CCHCH2 CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是 A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色 B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色 D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D2. 下列关于溶液的说法正确的是A1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.26.021023个B50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL
2、 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2D在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42的物质的量浓度之比为2:1参考答案：D3. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略4. Cl2、HCl的混合气体通入足
3、量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，且这三种离子的物质的量之比为921，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 ()A52B25C31D13参考答案：A5. 下列物质属于非电解质的是A. CuB. N2C. KNO3D. C2H5OH参考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质6. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）A. FeSB. Fe3O4C. FeCl2D. FeCl3参考答案：C【详解】A铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+SFeS，故A不选；B铁和氧
4、气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不选；答案选C。7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀参考答案：C8. 下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 A它们都是强还原剂 B
5、它们的电子层数相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时火焰均呈现黄色参考答案：D9. 反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 （ ）Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)1参考答案：C略10. 下列关于化学反应的说法正确的是A有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质
6、一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：B11. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A. H2SO4+Zn=ZnSO4H2B. 2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2+2H2OD. SO3+H2O=H2SO4参考答案：CA项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫
7、元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。12. 把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液参考答案：A略13. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 从海水中提取物质都必须通
8、过化学反应才能实现参考答案：A14. 下列各组性质的比较中正确的是A. 酸性：HIHBrHClB. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2C. 热稳定性：H2OHFNH3D. 还原性：ClBrI参考答案：A【详解】A卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HIHBrHCl，故A正确；B同主族自上而下金属性增强，则金属性：NaK，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOHKOH，故B错误； C非金属性NOF，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：NH3H2OHF，故C错误；D非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-Br-
9、I-，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点和难点为A，要注意氢化物的酸性强弱不能用非金属性强弱解释。15. 能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（ ）A金属钠 B溴水 C新制的Cu(OH)2悬浊液 D氢氧化钠溶液 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/m
10、Lc/molL1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B，可探究出浓度改变对反应速率的影响，其中V1_，T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1_(填“”或“”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_。参考答案：(1)1 293 B、C (2) 0.02/3t1 molL1s1 (3)生成的
11、Mn2对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2)突增【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同
12、，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t18s，C组实验的反应速率v(KMnO4)= mol?L-1?s-1；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）使一定质量的Z
13、n与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的物质的量。参考答案：（4分）H2 0.3mol SO2 1.2mol略18. （ 6 分）气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。 参考答案：（ 6 分）N2O4 (g) 2NO2 (g) 1x 2x 混合气体中总物质的量为1+x 则 （3分） 解得 x = 0.20 （3分）略19. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6
