《辽宁省大连市信息综合中学2021年高一化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省大连市信息综合中学2021年高一化学月考试题含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市信息综合中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2 CCHCH2 CH(CH3)CHCHCHO,根据已有知识判定下列说法不正确的是 A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色 B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色 D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案:D2. 下列关于溶液的说法正确的是A1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中,Cl- 数目约为0.26.021023个B50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL
2、 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2D在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度与SO42的物质的量浓度之比为2:1参考答案:D3. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多D常温时,A能从水中置换出氢,而B不能参考答案:D略4. Cl2、HCl的混合气体通入足
3、量的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中除大量OH外,还有Cl、ClO、ClO3,且这三种离子的物质的量之比为921,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 ()A52B25C31D13参考答案:A5. 下列物质属于非电解质的是A. CuB. N2C. KNO3D. C2H5OH参考答案:D首先得是化合物,再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质6. 下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )A. FeSB. Fe3O4C. FeCl2D. FeCl3参考答案:C【详解】A铁为变价金属,遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物,Fe+SFeS,故A不选;B铁和氧
4、气直接反应生成四氧化三铁,3Fe+2O2Fe3O4,故B不选;C氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物,铁和氯气化合反应只能生成氯化铁,2Fe+3Cl2 2FeCl3,不能直接生成氯化亚铁,故C选;D铁和氯气化合反应只能生成氯化铁,2Fe+3Cl2 2FeCl3,故D不选;答案选C。7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀参考答案:C8. 下列关于Na和Na+性质的叙述中,正确的是 A它们都是强还原剂 B
5、它们的电子层数相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时火焰均呈现黄色参考答案:D9. 反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则表示此反应的速率正确的是 ( )Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)1参考答案:C略10. 下列关于化学反应的说法正确的是A有单质生成的化学反应,一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应,非金属单质
6、一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案:B11. 下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A. H2SO4+Zn=ZnSO4H2B. 2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2+2H2OD. SO3+H2O=H2SO4参考答案:CA项,反应中Zn的化合价由0价升至+2价,Zn作还原剂,H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价,H2SO4作氧化剂,但硫元素的化合价没有变化,硫元素不会表现氧化性;B项,反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价,硫元素被氧化,表现还原性;C项,反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价,硫
7、元素被还原,表现氧化性;D项,是非氧化还原反应,反应前后硫元素的化合价没有变化;答案选C。12. 把下列四种X溶液,分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液参考答案:A略13. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D. 从海水中提取物质都必须通
8、过化学反应才能实现参考答案:A14. 下列各组性质的比较中正确的是A. 酸性:HIHBrHClB. 碱性:NaOHKOHCa(OH)2C. 热稳定性:H2OHFNH3D. 还原性:ClBrI参考答案:A【详解】A卤素原子的原子序数越大,HX的酸性越强,则酸性强弱为:HIHBrHCl,故A正确;B同主族自上而下金属性增强,则金属性:NaK,金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,则碱性:NaOHKOH,故B错误; C非金属性NOF,非金属性越强,氢化物稳定性越强,则氢化物稳定性:NH3H2OHF,故C错误;D非金属性ClBrI,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,还原性:Cl-Br-
9、I-,故D错误;答案选A。【点睛】本题的易错点和难点为A,要注意氢化物的酸性强弱不能用非金属性强弱解释。15. 能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是( )A金属钠 B溴水 C新制的Cu(OH)2悬浊液 D氢氧化钠溶液 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/m
10、Lc/molL1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B,可探究出浓度改变对反应速率的影响,其中V1_,T1_;通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1_(填“”或“”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所示,并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:_。参考答案:(1)1 293 B、C (2) 0.02/3t1 molL1s1 (3)生成的
11、Mn2对反应有催化作用,使得反应速率加快,单位时间内产生的n(Mn2)突增【分析】(1)实验A、B,从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响,根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答;(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响;先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率;(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势如图所示,由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B,从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度,故通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响;溶液的总体积相同,高锰酸钾和草酸的浓度相同
12、,用量也相同,根据实验1可知溶液总体积为6mL,所以V1=1.0mL;其他条件相同,探究浓度对化学反应速率的影响,故温度T1=293;其他条件相同,探究温度对化学反应速率的影响,则B、C符合;(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响,实验3温度较大,则反应速率较大,t18s,C组实验的反应速率v(KMnO4)= mol?L-1?s-1;(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,由图可知反应速率突然增大,可说明生成的Mn2+对反应有催化作用,使得反应速率加快,单位时间内产生的n(Mn2+)突增。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (4分)使一定质量的Z
13、n与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的物质的量。参考答案:(4分)H2 0.3mol SO2 1.2mol略18. ( 6 分)气体中有下列平衡:N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27C,105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。 参考答案:( 6 分)N2O4 (g) 2NO2 (g) 1x 2x 混合气体中总物质的量为1+x 则 (3分) 解得 x = 0.20 (3分)略19. 社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4L)实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6