《湖南省长沙市宁乡县第十一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市宁乡县第十一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市宁乡县第十一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是 A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，Al(OH)4-，S2，SO42B由水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32 C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-DpH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Al(OH)4-参考答案：A2. 下列离子方程式的书写中，正确的是 A用石英与烧碱
2、溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液： SiO2+2OH- = SiO32-+H20 B用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ D用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2参考答案：A略3. （08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是 （ ）A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2O B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca
3、2+2 ClO+H2O+SO2 = CaSO3+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 参考答案：答案：B4. 下列叙述正确的是ASiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 + 2H2O H2S + 2OH C3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 molL 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.021022D由水电离的c(H+) = 110 13 molL 1的溶液中Cl 、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存参考答案：A略5.
4、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=110-1molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32不能存在；B.c(H+)=110-1molL-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42、NO3可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在
5、；D.水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。6. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示四个实验。下列推断正确的是A废水含有Na+，不含K+B废水含有SO42-和CO32-C废水不含Fe3+，可能含Fe2+D废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验，
6、加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。7. 已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、
7、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe，以此解答该题【解答】解：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）
8、C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe比较题中各项，则只有C符合，故选C【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化8. (08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（） A玻璃制品 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维参考答案：答案：C9. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是 ( )A稀有气体、尿素、冰与水的混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚
9、石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气参考答案：D略10. 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121a AMg2+、1 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DFe2+、 2参考答案：A略11. 下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）配置溶液 实验室制乙烯 制备Fe（OH）2 制备与收集氨气A B C D参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯；C氢氧化亚铁极易被氧气氧化；
10、D收集氨气应利用向下排空气法解答：解：A玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；C氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；D收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大12. 几种短周期元素的原子半径
11、及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案：C略13. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为 A11 B32 C23 D16参考答案：A略14. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHF
12、H2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+的能力：OH一CH3COO一Cl A B C D参考答案：B略15. T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）A.t0 t1时间内(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C.t0时，v（正）v（逆） D. T 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：Bt0 t1时间内(H2)（63） /（t1 - t0）mol/(Lmin) ，正确；t1时，平衡常数K = 1/27， CO2与H2的转化率为%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）v（逆）；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室常见的制取气体的装置： 写出仪器名称：_
