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1、湖南省邵阳市顺潮学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I2参考答案：B略2. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3
2、+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32、OH反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32、OH，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl，最多有6种；若为碱性，则含有大
3、量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl、NO3，共有5种。3. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1参考答案：D解析随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(
4、CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。4. 反应 A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ Lmin），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol/（ Lmin）B. 1mol/（ Lmin）C. 2mol/（ Lmin）D. 3mol/（ Lmin）参考答案：【答案】C【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【详解】A+2B?3C1 2v(A) v(B)v(B)=2v(A)=21 mol/（
5、Lmin）=2mol/（ Lmin）故C为合理选项。5. 下列叙述正确的是 A标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L BCH4的摩尔质量为16 g C1mol H2O的质量为18 g?mol D3.01l023个SO2分子的质量为32 g参考答案：D略6. 臭氧空洞 水体富营养化 光化学烟雾 温室效应 酸雨，上述污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A B C D参考答案：D略7. 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A任意位置寻找B稀有气体元素中寻找C金属和非金属的分界线处寻找D活泼金属和活泼非金属区中寻找参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析
6、】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在标标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA C在25，1.01106Pa下，1 mol HCl气体分子中含有18NA个质子D在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA参考答案：C略9. 下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液
7、：B澄清石灰水中通入过量的：C与水反应生成盐酸和次氯酸H+HClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+参考答案：D略10. 实验室制Cl2?时有如下操作：连好装置，检查器密性；缓缓加热；加入MnO2?粉末； 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氧气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气顺序正确的是（）A BC D参考答案：D解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序
8、为：；故选D11. 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A. 21H B. 31H C. 42He D. 11H参考答案：B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数。A、质子数为1，中子数为2-1=1，A错误。B、质子数为1，中子数为3-1=2，B正确。C、质子数为2，中子数为4-2=2，C错误。D、质子数为1，中子数为1-1=0，D错误。正确答案B。点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“ ”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+
9、、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。12. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液参考答案：A【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1
10、mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L1=0.2mol/L，选项A正确；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L1=0.1mol/L，选项B错误；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。13. 下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：
11、HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI参考答案：D【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。14. 水解反应是中学化学中
12、较为典型的一类反应，关于水解反应的规律可表示为：AxBy+H2OA(OH)y+HxB，据此判断下列反应（反应条件略）不符合该水解反应规律的是AAl2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S BPBr3+3H2O=H3PO3+3HBrCICl + H2O=HCl + HIOD2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2参考答案：D15. 氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答
13、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是_；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b 的代数式表示)_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。参考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl b/2a mol1(6
