《湖南省邵阳市隆回第二中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市隆回第二中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市隆回第二中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若M是A族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) AA BBCA DB参考答案：B略2. 已知700C时纯水，下列叙述正确的是A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B. 700C的Na2CO3溶液中C. 700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大参考答案：C略3. 标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合
2、气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 混合气体中两种气体的质量比为35:33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正确参考答案：D略4. 下列陈述、正确且因果关系准确的是选项陈述陈述ASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高参考答案：D略5. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中N
3、a2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧
4、化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32Ba2=BaCO3、HCO3OHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。6. 铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5 B5、4 C3、4 D5、7参考答案：A7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压
5、下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子参考答案：C略8. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A 3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g参考答案：D略9. （2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A该反应中，Al
6、2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂D该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole参考答案：C略10. 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振
7、荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出； B容量瓶不能直接溶解固体；C测定氯水pH，应用pH计；D左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶【解答】解：A分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误； B容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C氯水中含有HClO具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故C错误；D滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥
8、形瓶中颜色的变化，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1mol?L1 t溶液与0.1mol?L1 u溶液的pH 均为1下列说法不正确的是（）AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
9、1：2Dv的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1mol?L1 t溶液与0.1mol?L1 u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，AY、W的最高价氧化物对应的水化物分
10、别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；BO只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：ZYX，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XZY，故B正确；Cs为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；Dv为NH3，其电子式为，故D错误；故选D【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大12. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁
11、香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是（） A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2 反应 B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：答案：D解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子CH2CH=CH2中含有一个CC，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个CC和一个CO，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，CHO的H和O原子
12、也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClOB大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O参考答案：B略14. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，
13、Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；
14、Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。15. X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )AY2的
