《湖南省株洲市大京中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市大京中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市大京中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是A阴极自始至终只析出H2 B阳极自始至终只析出Cl2 C电解最后阶段为电解水 D溶液碱性不断增大参考答案：B略2. 下列物质属于油脂的是 豆油 汽油 煤油 润滑油花生油石蜡A BC D参考答案：C略3. 下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4
2、与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化参考答案：B略4. 已知448时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A B2401 C7 D参考答案：D考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K=49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=；故选D点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单5. 下列各
3、组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD参考答案：C考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化
4、合反应放热，焓变是负值解答：解：碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以H1H2，故不符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以H1H2，故不符合；相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以H1H2，故符合；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以H1H2，故符合；故选C点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单6. 都属于萘( 结构简式： ) 的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是：ACnH2n6（n11）BCnH
5、2n12（n10）CCnH2n10（n10） DCnH2n12（n10）参考答案：D7. 决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式参考答案：A8. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）ACu2+、K+、NO3、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DBa2+、H+、CO32、OH参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A铜离子为有色离子；B四种离子之
6、间不反应，都是无色离子；C镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D钡离子、氢离子与碳酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BNa+、K+、OH、Cl之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、H+与CO32反应，H+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B9. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的
7、土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：C略10. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是ASO2为0.25mol/L BSO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L CSO2、SO3都为0.15mol/L DSO2为0.4mol/L 参考答案：A略11. 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中
8、毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D略12. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）AX是第IA元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al DZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：C略13. 铝和镓的性质相似，例如它们对应的M(OH)3，都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量
9、CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物参考答案：A14. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A250C和600C时纯水的pH；B250C和600C时水的离子积（Kw）；C盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl）；D盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl）。参考答案：A略15. 下列各项表达中不正确的是A亚甲基的电子式： B三硝基甲苯的结构简式： C光气COCl2的结构式： D醛基的结构简式
10、：CHO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：试剂1是 。加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙新制的
11、氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为 。参考答案：稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）（4分）编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加
12、入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 （其他合理答案也可给分）（2分）28%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为12，下列说法正确的是 ( )A分子中C、H、O个数之比为123B分子中C、H个数之比为14C分子中一定含有氧原子D此有机物的最简式为CH4参考答案：B18. 在某温度下，将H2和I2各01 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=002molL。 (1)求该反应的平衡常数； (2)在上述温度下，陔容器中若通入H2和I2各40 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：略19. .以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工。已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500，生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 6CaSiO3 + P4O1010C + P4O10 P4 + 10CO 请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应中有多少摩尔电子转移？参考答案：0.97吨；1.61105
