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1、湖南省株洲市云麓中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+) ( )A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略2. 下列物质中属于电解质的是 A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖参考答
2、案：A试题分析：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A3. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）参考答案：C略4. 下列说法中正确的是 A100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌
3、反应后，所得氢气的质量醋酸多D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略5. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中,正确的是()A.甲地有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽然当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B.为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利
4、益的问题参考答案：C硫酸厂是污染性的企业,不应建在风景区;当地使用硫酸的工业不多,也不宜建硫酸厂,因为硫酸的远程运输成本高,危险性大,A错误。将SO2排放到高空,SO2的总量不会减少,且会形成酸雨危害环境,B错误。选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时,必须考虑环保问题,也就是要提高综合经济利益,D错误。6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C7. 下列叙述不正确的是 （ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，
5、锌作负极，以防船体被腐蚀C用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率D原电池是一种将化学能转化为电能的装置参考答案：A略8. 下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32-参考答案：B略9. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NAB15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NAC标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NAD1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA参考答案：A略10. 已
6、知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有A2种 B4种 C6种 D5种参考答案：B11. 参考答案：A略12. SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种 B、7种 C、10种 D、12种 参考答案：C13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有6种B它和丁基苯（ ）互为同分异构体C一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上
7、参考答案：C考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答解答：解：A结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B它和丁基苯（ ）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C含双键可发生加成、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，故C正确；D含2个甲基，均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大14. 下列措施不
8、能加快化学反应速率的是（ ）A升高温度B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂 参考答案：B略15. 在一定条件下，反应CO+NO2CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅下列判断正确的是（）A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变参考答案：B考点：化学平衡的影响因素.分析：反应CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析解答：解：反应CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正
9、向移动，正反应放热，A、正反应是放热反应，高A错误；B、正反应是放热反应，故B正确；C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌
10、粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分
11、）（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分） （2）防止发生暴沸（1分） 催化（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准
12、状况下的体积）。（1）求该烃的分子式（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。参考答案：略18. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？参考答案：氢气的物质的量为4mol 丙烷的物质的量为1mol略19. （10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A 4.5g与6.72L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰后仍有部分气体剩余（假设反应物全部反应完），测得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重6.6g。回答下列问题：（1）4.5g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式。参考答案：（10分）（1）n(C)=0.225mol （3分）n(H)=0.6mol（3分）（2）C3H8O（4分）（没有详细过程及关键步骤的要酌情扣分，如经计算得实验式为C3H8O，必须强调碳所能结合的氢原子已达饱和才能说此有机物的分子式为C3H8O）略
