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1、湖南省怀化市鹤城区鸭咀岩镇中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc（OH+）c（H+）的溶液参考答案：D【考点】溶液pH的定义【分析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的【解答】
2、解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D2. 、下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是 A.C2H6 B.C3H8 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2OH参考答案：D略3. 我国国有药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗
3、感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写。已知苯丙醇胺的结构简式如下：其中代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是 下列对苯丙醇胺的叙述错误的是 A它属于芳香醇类B它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐C它可以发生酯化反应和消去反应D在一定条件下与溴反应时，可以发生苯环上的取代反应参考答案：D4. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是：它有弱酸性，能与氢氧化钠反应它不能发生水解反应它能发生水解反应，水解后生成两种物质它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D5. 下列反应属于皂化反应的是A乙酸乙酯在碱性条件下的水解
4、B硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解C软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解 D油酸甘油酯在酸性条件下的水解参考答案：C6. 有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚1,3丁二烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A B C D参考答案：C略7. 在N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ）A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率参考答案：B略8. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）参考答案：A略9
5、. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高参考答案：D略10. 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体参考答案：B略11. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A.1、2均减小 B.1减小、2增大 C.1、2均增大 D.1增大、2减小参考答案：B略12. 将0.1mol乙
6、二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了 A5.4 g B5.8g C11.2g D14.2g参考答案：B略13. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A其热化学方程式为：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe(SCN)2+（aq） H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于状态D时，一定有DA点与B点相比，A点的c(Fe
7、3+)大参考答案：C略14. 下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是 A. BCH2(CHO)CH2CH(OH)COOH CCH3CH=CHCOOH DCH3CH(OH)CH2CHO 参考答案：B略15. 在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小
8、题，共10分）16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）实验中改用70 mL 0.25 molL-1的H2SO4跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027
9、.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在200mLFeCl
10、3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2C
11、lFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol18. 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应.B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应。 （1）试写出由B(CH3)3和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式.（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成
12、物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？(请写出必要的计算过程)参考答案：（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）2Br2+2CH4（2）4：1略19. C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？参考答案：（1）单键数：70；双键数：35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x+6y）=1/2（370）（键数，即棱边数）70+（x+y）-1/2（370）=2（欧拉定理）解得五边形数x=12，六边形数y=25。
