《湖北省黄石市阳新县实验中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市阳新县实验中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市阳新县实验中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致参考答案：C2. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分
2、解： UO2(NO3)2 UxOy + NO2+ O2在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO DUO22UO3参考答案：B略3. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件
3、下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1参考答案：D略4. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气D. 食盐、淡水参考答案：答案：D解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。 5. 把VL含有硫酸镁和硫酸
4、钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：D略6. 用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）AAgNO3 BNa2CO3 CNaCl DKI参考答案：C解析：A配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误； B配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错
5、误； C配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确； D配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。7. 肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量基本不变 参考答案：AD8. 已知NaHSO3溶液呈酸
6、性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等参考答案：C略9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还
7、原剂B反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC若反应生成02 mol HNO3，则反应中共转移02 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略10. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120mol B.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol参考答案：BC11. 根据元素周期律和元素周期表。 AH3BO3的酸性比H2CO3 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCI、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+与R2-核外电子层结构
8、相同，则原子序数RM参考答案：略12. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯参考答案：C13. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、H
9、CO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+ ，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3
10、- 和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3OH-，则2nAl3+消耗3V 2n = V 的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子14. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为14
11、1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是AX离子半径小于Y离子半径BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物CY的氢化物的沸点比同族元素的高DX、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略15. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有
12、少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数 移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。 若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”
13、或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a a的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。参考答案：(1) 500ml容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小 (3) 22.60 80.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x、y为正整数且x2，y2） （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，
