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1、湖北省黄石市阳新县木港职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)2Y( ？)3Z(g) ，此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大 C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X
2、、Y有一种为气态，到平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小参考答案：D略2. 可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nx C正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，3. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气
3、参考答案：D略4. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Hc(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)参考答案：C略10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NAD0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA参考答案：A考
4、点：阿伏加德罗常数 专题：常规题型分析：A、石墨和C60均由碳原子构成；B、标况下水为液体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；D、铁在氯气中反应变为+3价解答：解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n=1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误；D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mo
5、l电子即0.3NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大11. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数是 A30% B C26.5% D 参考答案：C略12. 下列解释实验事实的方程式正确的是（）AAl2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OHAl（OH）3B90时，测得纯水中c（H+）?c（OH）3.81013：H2O（l）?H+（aq）+OH（aq）H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2
6、H2O2Fe2+SO42+4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+2H2O?H2CO3+2OH参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质.分析：A一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；B温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D多元弱酸根水解应分布进行解答：解：A一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B.90时，测得纯水中c（H+）?c（OH）=3.81013，则H2O（l）?H+（aq）+OH（aq）H0，故B错误；CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪
7、去的离子反应为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+，故C正确；D碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32+H2O?HCO3+OH，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的
8、压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙参考答案：B14. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2-2eCO2C当传感器中通过2103mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C略15. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A4时，54mL水中所含的水分子数是
9、03NA B在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B
10、中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。参考答案：（1）分液漏斗（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气（3）B中品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液， 硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷
