《湖北省黄石市铁路子第中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市铁路子第中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市铁路子第中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是( )A中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性参考答案：C2. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123n B3n12 C3n10 D63n
2、参考答案：B略3. 随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处理，主要原因是： （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池渗漏的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极参考答案：B略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3-C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4+OH-=NH3H2O参考答案：C5. 下列递变规律正确的是：AHClO4、H2SO4
3、、H3PO4的酸性依次增强BP、S、F最高正价依次升高CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强D锂、钠、钡的金属性依次增强参考答案：D【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是D，要结合金属活动性顺序表比较钠和钡的金属性。6. 下列叙述正确的是A. 摩尔是表示物质微粒数的单位B. H2SO4的摩尔质量是98gC. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩
4、尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。7. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）参考答案：C8. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A B C D参考答案
5、：A9. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3参考答案：D略10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL参考答案：A11. a mol O2气体和a mol
6、O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A.体积相同 B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等参考答案：D12. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA参考答案：B略13. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （） AL BL CL DL参考答案：A略14. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相
7、同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2” CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略15. 下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2参考答案：C【详解】A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B烧碱、苛
8、性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失
9、，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。ks5u(1)实验目的：_。(2)实验仪器： _；(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用结构理论
10、简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。参考答案：（11分）(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H21BMg +2H2O= Mg(OH)2+H24DMg+2HCl=MgCl2+H25C2Al+6HCl=2AlCl3+3H26EAlCl3+3NaOH
11、=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S(4)金属性：NaMgAl；非金属性：SCl。(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求(1)CaCO3的质量。(2)盐酸物质的量浓度。参考答案：（1）100g（2）4mol/
12、L18. (1)（5分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？(2) （6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,应称取NaOH固体的质量为多少？取该溶液100 mL加水稀释至500mL，稀释后溶液物质的量浓度为多少？参考答案：(1) 12.25g 0.1mol(2) 4g 0.04 mol/L略19. 1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。已知：S2O322HSSO2H2O(1) 3.2g沉淀是_(填化学式)；336 mL气体是_(填化学式)。 写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式_(2) 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。（写出计算过程）参考答案：(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O（各1分）(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）
