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1、湖北省黄石市荻田中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）H2O Zn KI NaCl参考答案：答案：C2. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2参考答案：C3. 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，
2、则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答【解答】解：A由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第A族，故A错误；BF元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I
3、等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；CM的最低负价为1，M最高正价为+7价，MO3中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目4. （2004上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20时，挥发速度加快。根据甲醛的这些
4、性质，下列做法错误的是( ) A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略5. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B0.5 mol重水D2O中含有共价键数为NAC1 mol氦气含有的原子数为2NAD足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA参考答案：答案：B6. 将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，此过
5、程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变，不考虑Br2和Cl2与水反应生成的H+)参考答案：A略7. 下列说法正确的是 A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g参考答案：B略8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化
6、钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42参考答案：C略9. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L参考答案：B略10. 已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A石墨和金刚石之间的转化是物理变化BC（s、金刚石）C（s、
7、石墨）H=+1.9 kJ?mol1C金刚石比石墨的热稳定性好D图中b代表反应的能量变化参考答案：D考点：化学反应的能量变化规律；用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：A、有新物质生成的变化是化学变化；B、根据盖斯定律来分析；C、物质的能量越低，物质越稳定；D、根据物质的能量高低来判断解答：解：A、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误；B、已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1，C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，根据盖斯定律可知：将可得：C（s、金刚石）C（s、石墨
8、）H=1.9 kJ?mol1，故B错误；C、由C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、由C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，故图b代表的是的能量变化，故D正确故选D点评：本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定11. 下列实验操作中错误的是（ ）A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没
9、有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误故选D12. 浓度均为0.1molL一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2 CO3 MgCl2 H2SO4CAlC
10、l3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B13. 下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2OC电解精炼铜的阴极反应是：Cu22eCu D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ClOSO22CaSO32HClO 参考答案：C14. 下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O B将少量SO2气体通入NaClO溶
11、液中：SO2+2ClO-+H2O= SO32-+2HClO C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O D酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O参考答案：D略15. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A
12、 B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。应该称取的NaCl的质量为_，上述操作的正确顺序是_；本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，
13、 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_； 参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（每空1分）（2）溶解；过滤；蒸发；（每空1分）（3）2.9 g 托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管偏高偏低（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）物质AK都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、K、J的化学式为：A 、D 、K 、J ；（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是
