《湖北省黄石市荻田中学2022年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市荻田中学2022年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市荻田中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是 A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol参考答案：C略2. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ） A原子半
2、径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ参考答案：D略3. 对实验的实验操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3O
3、H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H=+490kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1参考答案：D试题分析：A、反应中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应为吸热反应，所以反应物
4、总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H-192.9 kJmol1，D正确。答案选D。5. 不能用离子方程式：CO32- +2H+CO2+H2O来表示的反应是ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4CNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+ HCl参考答案：A略6. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A. 含有大量 Ba2的溶液中：ClKSO
5、42CO32B. 含有大量H的溶液中：Mg2NaHCO3 SO42C. 含有大量OH的溶液中：Mg2NO3 SO42CO32D. 含有大量Na的溶液中：HKSO42NO3参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7.
6、下列反应中，属于取代反应的是A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与氧气反应生成乙醛参考答案：C【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。【详解】A、乙醇与钠反应生成乙醇钠是置换反应，故A不选；B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，取代反应，故C选；D、乙醇与氧气反应生成乙醛为氧化反应，故D不选；故选C。8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列
7、有关化学用语正确的是A. 丙烷的比例模型为： B. 铝离子的结构示意图为：C. NH4Cl的电子式为： D. CO2的电子式为：参考答案：B9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略10. 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液参考答案：BA先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子
8、的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选B。11. 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A. A的金属性强于B B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极C. A电极上发生的电极反应是还原反应 D. A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C略12. 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L
9、C0.2 mol/L D0.3 mol/L参考答案：D略13. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是A“新物质”就是自然界中不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质参考答案：D略14. 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶
10、液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：BC略15. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A氧化铝的熔点高作耐火材料B铁比铜金属活动性强氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板C硅胶多孔，吸水强作袋装食品的干燥剂D金属化合物灼烧有特殊颜色作节日燃放的烟花参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A熔点高的物质可作耐火材料；B氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁；C硅胶多孔，具有吸水性，无毒；D某些金属化合物灼烧，有焰色反应【解答】解：A氧化铝的熔点高，则可作耐火材料，故A正确；B氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯
11、化铜、氯化亚铁，与金属性Fe比Cu强无关，故B错误；C硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故C正确；D某些金属化合物灼烧，有焰色反应，则作节日燃放的烟花，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取m g试样A，全部溶于0.5L 2molL稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；另取m g试样A，加入2molL的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：
12、(1)溶液B中是否含有H+_(填“是”或“否”)；(2)写出中发生反应的离子方程式_；(3)下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_；(4)m g试样A中含Mg的质量为_g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_。参考答案：(1)是 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3)D
13、(4)4.8 (5)偏大 浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1）0.5L 2molL稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L2mol/L1.0mol，最终放出氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液B中含有H+；（2）另取m g试样A，加入2molL的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是图像D，答案选D；（4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/L0.1L0.2mol，根据
